Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子．
（1）寫出C的元素符號(hào)：C

Mg

；
（2）指出D在周期表的位置：

第三周期第ⅦA族

；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為

，所含的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價(jià)鍵

；
（4）D的氣態(tài)氫化物、H₂S、HF的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：

HF＞HCl＞H₂S

（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析：現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A為氧元素；
B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為鈉元素；
C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子，令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，則

2.4

x

×2=

2.24

22.4

×2，解得x=24，所以C是質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為鎂元素；
D元素原子的M層上有7個(gè)電子，則D為氯元素．

解答：解：現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A為氧元素；B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為鈉元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子，令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，則

2.4

x

×2=

2.24

22.4

×2，解得x=24，所以C是質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為鎂元素；D元素原子的M層上有7個(gè)電子，則D為氯元素．
故A為氧元素；B為鈉元素；C為鎂元素；D為氯元素．
（1）由分析可知，C為Mg元素．
故答案為：Mg．
（2）D為氯元素，原子核外有17個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，處于第三周期第ⅦA族．
故答案為：第三周期第ⅦA族．
（3）B為鈉元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，氫氧化鈉由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為 ；鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成共價(jià)鍵．
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞S，D的氣態(tài)氫化物HCl、H₂S、HF的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是HF＞HCl＞H₂S．
故答案為：HF＞HCl＞H₂S．

點(diǎn)評(píng)：以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、電子式、化學(xué)鍵、元素周期律等，難度不大，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，推斷元素是解題關(guān)鍵．加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)掌握．