12．下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），不能用稀鹽酸除去的是（　�。�
A．NaCl（Na2CO3）B．SiO2（CaCO3）C．Cu粉（Mg粉）D．KNO3（KCl）

分析 A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，而二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；
C．Mg與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；
D．二者均不與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加鹽酸反應(yīng)，可除雜且不引入新雜質(zhì)，故A正確；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，而二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，則加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故B正確；
C．Mg與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故C正確；
D．二者均不與鹽酸反應(yīng)，加鹽酸不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物的分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作中正確的是（　　）
A．苯（苯酚）：加濃溴水振蕩，分液
B．亞硫酸鈉溶液（硫酸鈉）：加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)濾
C．乙醇（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，蒸餾
D．乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用澄清的石灰水或CaCl2溶液都可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．分別滴酚酞后的飽和Na2CO3溶液比飽和NaHCO3溶液的顏色深
C．氧化鋁和氫氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液，溶解后所得產(chǎn)物不同
D．等質(zhì)量的Al分別與過(guò)量的NaOH、HCl溶液反應(yīng)，NaOH溶液放出的H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以下反應(yīng)類型相同的是（　�。�
①乙烷與氯氣制備一氯乙烷；②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料；③苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯；④乙烯與氧氣在銀催化作用與生成環(huán)氧乙烷（C2H4O）；⑤乙烯與氯化氫制備一氯乙烷．
A．①④B．②⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按要求填空．
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有還原性的是S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S．
（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）
①NO+HNO3---N2O3+H2O
②NH3+NO---HNO2+H2O
③N2O4+H2O---HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②（填序號(hào)）．
（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是KMnO4．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的FeCl3作氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Na2CO3═2 Na++CO3-2B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba2++OH2-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列關(guān)于鈉的氧化物（Na2O2、Na2O）的敘述正確的是（　　）
A．Na2O是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOH
B．Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2O2中氧的化合價(jià)是-1價(jià)
D．都能與酸反應(yīng)，生成鹽和水，都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組欲由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 ）制備綠礬（FeSO4•7H2O），并測(cè)定燒渣中鐵元素的含量，流程圖如下：

（1）操作a的名稱是過(guò)濾．
（2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．向固體中加入足量稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）硫鐵礦燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置
B．堿性鋅錳電池的放電時(shí)間比酸性鋅錳電池的放電時(shí)間更持久
C．氫氧燃料電池的負(fù)極材料不參加電極反應(yīng)
D．鉛蓄電池中的電解質(zhì)是98%的硫酸

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