Question

2．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用如圖步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①Fe，②FeCl₂，④HCl．
B．含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在；
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵；
（3）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵．

解答 解：（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在，
故答案為：KSCN溶液；溶液變紅；
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（3）A．腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵即氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，故①是鐵，濾液②中含F(xiàn)eCl₂，濾渣③中含銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加入足量的鹽酸可以將銅分離，故過量的④為鹽酸，得到的濾液④是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，故⑤是氯氣，
故答案為：①Fe，②FeCl₂，④HCl；
B．氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，實質是：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，故答案為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

點評 本題考查了鐵及其化合物性質的分析判斷，主要是鐵離子和亞鐵離子的檢驗以及鐵的化合物的有關反應，題目難度中等．