中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）。請回答下列有關問題：

（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為___________________________________________________________________________。

（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出上述反應的化學方程式____________________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?東城區(qū)二模）中學常見反應的化學方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是
，該反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
4：1
4：1
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
（填所在周期和族）；Y的化學式是
NO
NO
．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
0.4a
0.4a
 mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖（圖1）．
（1）請從①～⑦中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C的空格中．①酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯   ②電石跟水反應制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混合物   ④苯和溴的取代反應⑤食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫  ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定某溫度下硝酸鉀在水中溶解度
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（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是
 
．
（3）為了檢驗溴乙烷中的溴元素，以下操作合理的順序是
 
�。ㄌ钚蛱枺�
a．加AgNO3 溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性
（4）如圖2是實驗室制乙酸乙酯的裝置圖，回答下列問題．
①乙酸中18O和乙醇中16O發(fā)生酯化反應，
生成水的相對分子質(zhì)量為
 
．
②長玻璃導管的作用
 
．
③飽和Na2CO3溶液作用
 
．

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科目：高中化學 來源：湖北省黃岡中學2010屆高三5月份第一次模擬考試理綜化學部分題(A卷) 題型：022

A＋B→X＋Y＋H2O(未配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：

(1)若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是________．

(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．

(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第________周期________族，氣體Y的化學式是________．

②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為________mol．

(4)若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是________________．

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科目：高中化學 來源：浙江省余姚中學2012屆高三第一次質(zhì)檢化學試題 題型：022

A＋B→X＋Y＋H2O(未配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：

(1)若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是________．

(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．

(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是________，氣體Y的化學式是________．

②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為________mol．

(4)若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學方程式解釋說明）。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶

液為某濃酸，則反應所得的氧化產(chǎn)物的化學式為            。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：

① A元素的元素符號為             ，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為         mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質(zhì)量比應滿足的取值范圍是              。

 

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