2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與97.7g水反應(yīng)可生成
 
mol NaOH，可得
 
g溶液，w（NaOH）=
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)鈉元素守恒算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出氫氣質(zhì)量，再計算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)，
依據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2         2     1
    0.1mol     y     x
即生成氫氣的物質(zhì)的量為x=0.05mol，則質(zhì)量為0.05mol×2g/mol=0.1g，
生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y=0.1mol，質(zhì)量為4g，故溶液的質(zhì)量為2.3g+97.7g-0.1g=99.9g，故w（NaOH）=
4g
99.9g
×100%≈4%，故答案為：0.1mol；99.9g；4%．
點(diǎn)評：本題考查了鈉的性質(zhì)以及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，屬于基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、電解質(zhì)屬于化合物
B、有元素化合價升高的物質(zhì)體現(xiàn)還原性，在氧化還原反應(yīng)中被氧化
C、能電離出氫離子的物質(zhì)是酸，能電離出氫氧根離子的物質(zhì)是堿
D、金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物，也可能是兩性氧化物、酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均為非電解質(zhì)
D、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種．取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則該物質(zhì)是（　�。�
A、AgNO3
B、NaCl
C、Na2CO3
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：
（1）Mr（R-Cl）-Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH2OH）-Mr（RCHO）=2，Mr表示相對分子質(zhì)量；
（2）中的-OH不能被氧化．

A中只含一種官能團(tuán)，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，峰面積之比為1：3：6，且D中不含甲基，請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)是
 
．
（2）寫出D的分子式
 
．
（3）下列有關(guān)A～G的說法正確的是
 
．
a．每個A分子中含有官能團(tuán)的數(shù)目為4個  b．B中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C
c．C生成G只有1種產(chǎn)物               d．G存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
（4）寫出B生成C的化學(xué)方程式
 
．
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH，芳香族化合物H的同分異構(gòu)體共有
 
種，若H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，且1mol H與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氫氣，寫出其中任意一種符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，銅與硝酸（濃）反應(yīng)，生成4.48L二氧化氮，消耗硝酸的物質(zhì)的量為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
，被還原的硝酸物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為
[Fe（OH）n（SO4） 
3-n
2
]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）
 
．
（2）若B為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式
并配平：□Fe2O3+□KNO3+KOH-□
 
+□KNO2+□
 

（3）操作Y包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
等．
（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    2I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑
 
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象
 
；
②溶液I中鐵元素的總含量為
 
g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
 
 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（5）設(shè)計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有
 
，肯定沒有
 
，可能有
 
．
（2）寫出實驗③中的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
酸性高錳酸鉀溶液
HOCH2CH2OH現(xiàn)以M（）為原料合成環(huán)狀化合物F和高分子化合物E和G．
（1）有機(jī)物M的名稱為
 
；C中的官能團(tuán)名稱是
 
；A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）①B→C的化學(xué)方程式
 
；
②B→F的化學(xué)方程式
 
；
③兩分子B之間發(fā)生酯化反應(yīng)除生成酯F外，還可能生成另外一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
④D→E的化學(xué)方程式
 
．
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有
 
種，請寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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