將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。請回答下列問題（計算結果保留一位小數(shù)）：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．向裝置中再充入SO3

（3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分數(shù)表示） 。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是 ( )

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變

④增大B的濃度，v正>v逆

⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是（ ）

實驗目的

實驗方案

所選玻璃儀器

A

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾

酒精燈、燒杯、玻璃棒

B

證明HClO和CH3COOH的酸性強弱

同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

試管、燒杯、酒精燈、滴管

D

配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）

將25g CuSO4•5H2O溶解在975水中

燒杯、量筒、玻璃棒

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A——H的轉(zhuǎn)化關系如下所示：

請回答下列問題：

（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是 ，名稱是 。

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式是 。

（3）G與金屬鈉反應能放出氣體。由G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式是 。

（4）①的反應類型是 ；③的反應類型是 。

（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2：1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式是 。又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=－44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦單位時間內(nèi)消耗amol A，同時生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔) 4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe ＋ 4NaOH Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有關說法正確的是( )

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

右圖曲線a表示放熱反應：

X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．加催化劑 B．加大X的投入量

C．升高溫度 D．增大體積

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