對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是
①升高溫度;②改用100mL 3mol/L鹽酸;③多用300mL 1mol/L鹽酸;④用等量鋅粉代替鋅粒;⑤滴入少量CuSO4溶液
A.①②④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④
【知識點】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【答案解析】A 解析:①升高溫度時反應(yīng)速率加快;②改用100mL 3mol/L鹽酸時濃度變大,化學(xué)反應(yīng)速率加快;③多用300mL 1mol/L鹽酸時雖然溶液的體積加大但是溶液的濃度沒變,故反應(yīng)速率幾乎不變;④用等量鋅粉代替鋅粒加大了反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)速率加快;⑤滴入少量CuSO4溶液,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì),鋅、銅與鹽酸構(gòu)成了原電池使反應(yīng)速率加快。故正確選項為A。
【思路點撥】本題考查了溫度、濃度、參加反應(yīng)的固體物質(zhì)的表面積等外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,是常見的題型,綜合性較強。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀 切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是
A.鈉在常溫下是固體 B.鈉具有銀白色的金屬光澤
C.鈉的熔點很低 D.金屬鈉很軟
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物, A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是 ;
(2)檢驗C溶液中陽離子方法是(寫出操作,現(xiàn)象及結(jié)論)
;
(3)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式: ;
(4)寫出反應(yīng)④離子方程式: ;
(5)寫出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式: ;
(6)寫出反應(yīng)③陽極的電極反應(yīng)式: ;
(7)從能量變化角度看,反應(yīng)①②③中,屬于△H<0的反應(yīng)是 (填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,在體積不變的容器中進行反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ•mol-1。已知反應(yīng)的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反應(yīng)達平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是:
A.該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進行
B.5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
C.其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.若該溫度下,反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達到平衡后,
c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是
A.品紅溶液中分別通入SO2和Cl2,品紅均褪色
B.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低
C.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色
D.雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固體析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
質(zhì)量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑,趁熱放入下列物質(zhì)中銅絲變?yōu)榧t色,而且質(zhì)量仍為ag的是
A.硝酸 B.鹽酸 C.無水乙醇 D.二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體并微熱,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有明顯變化的是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將過量的CO2分別通入:①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④飽和Na2CO3溶液 ⑤NaAlO2溶液。最終有沉淀生成的是
A.②④⑤ B.②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤
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