硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如圖下:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
□Fe(OH)2+□______+□______=□Fe(OH)3+□Cl
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為___。
 
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
開始沉
淀的pH
10.4
6.4
 
 
沉淀完全
的pH
12.4
8.0
 
 
開始溶
解的pH
 
10.5
 
 
Ksp
5.6×10-12
 
6.8×10-6
2.8×10-9
 
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是________(選填序號)。
a.大理石粉      b.石灰乳       c.純堿溶液     d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。
(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時的接觸面積,使反應(yīng)更加充分
(2)
(3)FeO(OH)(或其他合理答案)
(4)8.0≤pH≤10.4(或其他合理答案)
(5)b或(b和d)或d
(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或其他合理答案)
(7)(或其他合理答案)
(1) 將菱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時的接觸面積,使得反應(yīng)更加充分。
(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根,調(diào)節(jié)酸堿度后,具有較強的氧化性,能使+2價的亞鐵離子氧化成+3價,氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵必須增加氫氧元素的量,可以推測出另一種反應(yīng)物為水,清楚了反應(yīng)物,一般可以順利的配平。
(3) 化學(xué)式量為89,組成元素是Fe、O、H,其中鐵的相對原子質(zhì)量為56,扣掉56剩下33,化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子,所以可能的組成為FeO(OH)。
(4)pH=8.0 Zn(OH)2完全沉淀,pH=10.5開始溶解,而Mg(OH)2在pH=10.4的時候開始沉淀,為了使Zn(OH)2能完全析出不影響Mg(OH)2,溶液的酸堿度控制在8.0≤pH≤10.4范圍。
(5)a大理石粉難溶于水,選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強,有利于鎂離子完全沉淀。
(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出。
(7)綜合計算(不展開)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將AgCl分別加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag)從大到小的順序排列正確的是(  )
A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離?__________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7=294.0 g·mol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯、哿客病、懿AО
⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管、咭埔汗
(6) 滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向50 mL 0.018 mol·L-1  AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10-10,混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是(   )
A.混合后,溶液中肯定有沉淀生成
B.沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1
C.沉淀生成后溶液的pH=2
D.混合后,升高溫度,溶液中Ag+的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,下列說法不正確的是
A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,
D.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三種物質(zhì)中,下列說法正確的是
A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小D.物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀C;②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
B.濾液b中不含Ag+
C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是
A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)小
B.25℃時,向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2)降低
C.25℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp
D.25℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中,不正確的是
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行,但速率相等
B.CaCO3難溶于水,其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液
C.升高溫度,CaCO3沉淀的溶解度增大
D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3的溶解量降低

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