3．下列鑒別方法正確的是（　　）
A．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用CO2鑒別Na[Al（OH）4]溶液和NaClO溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

分析 A．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
B．二者均能氧化KI；
C．Na[Al（OH）4]溶液與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，而NaClO不能反應(yīng)生成沉淀；
D．二者均與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀．

解答 解：A．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．二者均能氧化KI，試紙均變藍(lán)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．Na[Al（OH）4]溶液與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，而NaClO不能反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．二者均與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．我國(guó)自主研發(fā)制造的國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919前不久在上海下線，C919的綜合監(jiān)視電子系統(tǒng)是由無(wú)錫企業(yè)研發(fā)制造．電子監(jiān)視系統(tǒng)的核心部件是其中的電子芯片．制備該電子芯片的材料是（　�。�
A．鋁B．硅C．碳D．鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖①中△H1=△H2+△H3
B．圖②表示0.1mol•L-1氨水加水稀釋過(guò)程中水的電離度變化曲線
C．圖③可知S8燃燒的熱化學(xué)方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
D．圖④在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是（　�。�
A．某溶液水電離的c（H+）•c（OH-）=10-24B．c（H+）=10-12mol/L的溶液
C．甲基橙呈黃色的溶液D．某溶液與Al粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．過(guò)氧化鈉C．硫酸亞鐵D．氫硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLO2和NH3的混合氣體通過(guò)灼熱的三氧化二鉻（催化劑），氨全部被氧化．將反應(yīng)后氣體全部通入水中，無(wú)氣體剩余，制得100mL溶液，則該溶液的濃度為（　　）
A．1.0mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.3mol•L-1D．3.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知化學(xué)式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體．
（1）以此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有A．
A.9種B10種．C.11種D．12種
（2）在環(huán)上的一溴代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CO2作為未來(lái)碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
 平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH4）增大．
a．加熱升高溫度                  b．恒溫恒容下充入氦氣
c．恒溫下增大容器體積             d．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖1，則270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式計(jì)算）

（4）以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CO-2e-+O2-═CO2．
關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是ac
a．工作時(shí)電極b作正極，O2-通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
b．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
c．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無(wú)色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�
A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-

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