【題目】實驗室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入所選容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
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(1)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。
(2)本實驗用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。
(3)某同學觀察液面的情況如圖所示,對所配溶液濃度將有何影響?__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?加蒸餾水時不慎超過了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
(5)若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,則需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。
【答案】①②④③⑤500ml容量瓶 膠頭滴管 (量筒)偏高偏低50.0 (50)
【解析】
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟進行排序;
(2)根據(jù)配制步驟選擇使用儀器,然后判斷還缺少的儀器;
(3)(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=n/V進行誤差分析.
(5)根據(jù)稀釋定律計算
(1)配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,正確的操作順序為:①②④③⑤;
(2)配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器為:天平、藥匙、量筒、燒杯、 500mL 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;所以還缺少的儀器為: 500mL 容量瓶、膠頭滴管 (量筒) ;
(3)某同學觀察液面的情況如右圖,俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
(4)加蒸餾水時不慎超過了刻度,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
(5)若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,則需要5 mol·L-1的NaCl溶液= =50.0mL。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學鍵與化合物的敘述中,不正確的是
A.離子化合物中一定含有金屬離子B.共價化合物一定不含離子鍵
C.氯化鈣含有離子鍵,不含共價鍵D.離子化合物中可能含共價鍵
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【題目】硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池,其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx 。現(xiàn)將該電池用于電化學法合成氨,電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 硫鈉電池放電時負極反應為:Na-e-=Na+
B. 硫鈉電池充電時,每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子
C. 鉑電極b為電解池陰極,電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3
D. 合成氨過程中H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由a極向b極遷移
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價為______;
(2)焙燒時為了使鉬精礦充分反應,可采取的措施是_______(答出一條即可);
(3)試配平焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式
為__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2,該反應中氧化產(chǎn)物是________(填化學式)
(4)堿浸時,MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為___________;
(5)下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果:
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是____。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是:__________________。
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【題目】聯(lián)合國決定2011年為國際化學年,旨在紀念化學學科取得的成就及對人類的巨大貢獻。下列科學家取得的成就與化學學科研究領(lǐng)域無關(guān)的是( )
A.哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.愛因斯坦提出相對論D.居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | ||
電離平衡常數(shù) |
(1)室溫下 溶液的pH由大到小的關(guān)系為______.
(2)濃度均為的和的混合溶液中, 、、、濃度從大到小的順序為______.
(3)少量通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式______.
(4)常溫下, 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為______.
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【題目】下列有關(guān)硅及硅的化合物的敘述中,正確的是( )
A. 硅是光導纖維的主要成分 B. 硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素
C. SiO2是酸性氧化物,不與任何酸發(fā)生反應 D. 可以通過SiO2一步制得硅酸
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【題目】基礎知識填空:
(1)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式_______________,所得分散系及下列物質(zhì)分別用激光照射,與該分散系現(xiàn)象相同的是______。
A、淀粉溶液 B、澄清水 C、納米鐵 D、豆?jié){
(2)裝置的選擇:
a、干燥氨氣______。
b、分離植物油和水______。
c、檢驗CO中的是否含有CO2______。
d、分離碘和四氯化碳______。
e、實驗室用氫氧化鈣和氯化銨共熱制氨氣______。
f、實驗室用稀鹽酸和石制二氧化碳______。
(3)以物質(zhì)的量為中心的計算
①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則X的相對原子質(zhì)量是______。
②、500mL質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液,密度為1.392g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L,其中含有SO42-的數(shù)目約為______(保留三位有效數(shù)字)。
(4)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制:
①、實驗室要配制480mL0.25mol·L-1的FeSO4溶液,需稱量綠礬(FeSO4·7H2O)______g,
②、由于錯誤操作,使得實際濃度比所要求的偏小的是______(填寫編號)。
A 稱量綠礬時,左碼右物
B 使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容,所得溶液的濃度
C 沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有干燥
E 定容時,滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
③、定容時,若加蒸餾水時不慎超過刻度線,處理方法是______。
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【題目】I.甘肅馬家密遺址出土的青銅刀是我國最早治煉的青銅器,由于時間久遠,其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅録”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
(1)從物質(zhì)分類標準看,“銅綠”屬于______(填字母)。
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
(2)寫出B的化學式:____________。
(3)請寫出銅録與鹽酸反應的化學方程式:________________________。
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是_______________(填序號)
II.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。用Fe(OH)3膠體進行下列實驗:
(5)將其裝入U型管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色_______,這說明_________,這種現(xiàn)象稱為____________________________。
(6)向其中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是___________,其原因是______________________。
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