6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．欲使Na2S溶液中c（Na+）于c（S2-）的比值恰好為2：1，可加入適量的KHS溶液

分析 A．根據(jù)碳酸氫銨溶液中的電荷守恒判斷；
B．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，不會(huì)生成氣體；
C．醋酸銨溶液中，銨根離子和醋酸根離子都水解，促進(jìn)了水的電離，由于二者的水解程度相等，溶液呈中性；
D．硫化鈉溶液中加入適量KHS溶液，可以增大c（S2-），使c（Na+）與c（S2-）的比值恰好為2：1．

解答 解：A.0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A錯(cuò)誤；
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，不會(huì)有氣體生成，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，前者離子不水解，不影響水的電離，而后者銨根離子和醋酸根離子都水解，促進(jìn)了水的電離，由于二者的水解程度相等，溶液呈中性，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯(cuò)誤；
D．加入適量的KHS溶液，使溶液中硫離子的濃度增大，從而使Na2S溶液中c（Na+）于c（S2-）的比值恰好為2：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，如果有17.4g100%的MnO2被還原，那么：
（1）被氧化的氯化氫的質(zhì)量為14.6g
（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol
（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過(guò)量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)?1價(jià)．若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為50.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．HBr溶液能與堿液中和，說(shuō)明它有酸性．它和二氧化錳作用后轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，說(shuō)明它有還原性．它和鋅粒作用生成氫氣，說(shuō)明它有它有氧化性．溴化鉀和磷酸起反應(yīng)能逸出HBr，說(shuō)明氫溴酸有揮發(fā)性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．ClO3F的結(jié)構(gòu)屬于（　�。�
A．線型B．平面四邊C．平面三角D．四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下2L的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
t/s05001 000
c（H2）/mol•L-15.003.522.48
c（CO）/mol•L-12.50
（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
（2）在1 000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50.4%．
（3）在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是0.74mol/L．
（4）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）ADE；
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化    
B．反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．三種氣體的濃度相等              
D．CH3OH的分解速率與生成速率相等
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0（反應(yīng)放熱），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)如圖，寫(xiě)出該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率50%．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ac．（填序號(hào)）．
a.0.20mol•L-1 b.0.12mol•L-1
c.0.10mol•L-1     d.0.08mol•L-1
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．2V（NH3）正=3V（H2）逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol•L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
B．還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-
C．反應(yīng)熱：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2△H1＞△H2
D．酸性：向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生ClO-+CO2+H2O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO則說(shuō)明酸性：H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH- 三種陰離子，如果只取一次該溶液，依次滴加下列試劑就能將三種陰離子逐一沉淀下來(lái)，則滴加試劑的先后順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）②①③；
①M(fèi)g（NO3）2 溶液   ②Ba（NO3）2溶液     ③AgNO3溶液．

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