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18．對于放熱反應2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．產物H20所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量
B．反應物H2所具有的能量高于產物H2O所具有的總能量
C．反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量
D．反應物H2和02具有的能量相等

分析 當反應物的總能量高于生成物的總能量時，則反應是放熱反應，當反應物的總能量低于生成物的總能量時，則反應是吸熱反應．

解答 解：反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放熱反應，則說明反應物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量，無法判斷H2和O2具有的能量高低．
故選C．

點評 本題考查的是基礎知識，根據能量守恒和放熱反應本質判斷即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知C（石墨）=C（金剛石），在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．石墨比金剛石穩(wěn)定D．該反應為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X是該周期中原子半徑最大的元素，Y是地殼中含量最高的元素，Z和W位于同主族，Z的單質常用作半導體材料，R元素的最高正價和最低負價之和為4，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X與Y兩元素形成的化合物可能存在共價鍵
B．R的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
C．Z、W、R最高價氯化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W＞Z
D．Y與R以兩種元素組成的常見化合物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．40K與40Ca原子中的中子數相等
B．互為同位素的兩種核素，它們原子核內的質子數一定相等
C．人們發(fā)現了112種元素，即共有112種核素
D．原子結構模型演變歷史可以表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、X、Y均為中學階段的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示：請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質，B為非金屬氧化物，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；請寫出質量數為26的A的一種核素符號${\;}_{12}^{26}$Mg．
（2）若A為非金屬單質，B為非金屬氧化物，且A、X為同主族元素，則該反應的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列各組物質中
（1）互為同分異構體的是⑦⑨，（2）互為同素異形體的是⑤，（3）互為同位素的是③，（4）屬于同一物質的是②④⑥⑧．
①C（CH3）4和C4H10
② 和
③35Cl和37Cl

④${\;}_{1}^{2}$H2O和${\;}_{1}^{1}$H2O
⑤石墨和金剛石                    
⑥ 和
⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3
⑧H2  D2  T2
⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級上的電子共有6種不同的運動狀態(tài)；Fe2+的價電子排布式為3d6，可用K3[Fe（CN）6]來檢驗Fe2+，形成的配合物的顏色為特征藍色，其中[Fe（CN）6]3-配離子中的配原子是C．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子間氫鍵．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為12．列式表示Al單質的密度$\frac{4×27}{6.022×1023×（0.405×10-7）3}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組同學利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經檢驗，樣品中含有少量NH4Cl．現欲用實驗測定樣品的純度，設計了多種探究方案：
方案一：重量法測定樣品中Cl-的質量分數：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質量．
方案二：重量法測定樣品中CO32-的質量分數：在樣品中加入足量BaCl2溶液，將CO32-沉淀后稱量沉淀BaCO3的質量．
方案三：用稀酸將CO32-轉化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試回答下列問題：
（1）方案一中應選用硝酸進行酸化．方案一、二均需經過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方案測定樣品純度，并設計了如圖裝置．
①裝置C的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收；
②從裝置A左側導管處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收；為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應該作何改進？在裝置A左側加一個裝置，以除去進入裝置A的空氣中的CO2．
（3）有同學指出還可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3至完全轉換為NaCl的方法測定純度．你認為該方法需要知道或測定的數據（請同時用字母表示，并注明其合理單位）除了樣品質量m g，還需要標準鹽酸的濃度c mol•L-1、所用鹽酸體積V mL．請用以上數據計算樣品中Na2CO3的質量分數$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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