6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．某氣體$\stackrel{通入品紅溶液中}{→}$品紅溶液褪色    結(jié)論：某氣體一定是SO2
B．某氣體$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 產(chǎn)生白色沉淀       結(jié)論：某氣體一定是CO2
C．某溶液$\stackrel{打開(kāi)瓶蓋}{→}$冒白霧$\stackrel{將沾有濃氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白煙  結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸
D．某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血紅色溶液      結(jié)論：原溶液中一定含有Fe3+

分析 A．具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)都能夠使品紅溶液褪色，如氯氣也能使品紅褪色；
B．二氧化硫也能夠與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
C．濃硝酸也具有揮發(fā)性，可能為濃硝酸；
D．能夠與硫氰化鉀反應(yīng)生成血紅色的離子一定為鐵離子．

解答 解：A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，氣體可能為二氧化硫，也可能為氯氣等，故A錯(cuò)誤；
B．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，所以該氣體可能為二氧化硫，不一定為二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．揮發(fā)性酸與濃氨水反應(yīng)生成鹽，冒白煙，則溶液可能是濃鹽酸或濃硝酸，不等于為濃鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．與硫氰化鉀溶液反應(yīng)呈血紅色的離子一定為鐵離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及漂白性、濃鹽酸和濃硝酸的揮發(fā)性及鐵離子檢驗(yàn)等知識(shí)，注重實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置（M、N為外電源的兩個(gè)電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則鐵電極為陰極（填“陰”或“陽(yáng)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①B出口導(dǎo)出的氣體是O2，制得的氫氧化鈉溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液又可制成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•xH2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-．
（3）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕BD（填字母）．

（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖，請(qǐng)回答：

①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是鐵 （寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②若電鍍前兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②另取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入過(guò)氧化鈉固體，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，回答下列問(wèn)題：
（1）de段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆開(kāi)寫成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）溶液中肯定存在的離子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-（用離子符號(hào)表示）；
（3）溶液中可能存在的離子是Cl-（用離子符號(hào)表示）；
（4）原溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度分別為c（Mg2+）=0.8mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1；
（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡對(duì)應(yīng)圖上畫(huà)出加入過(guò)氧化鈉從0～1.1mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量隨加入過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量變化的曲線（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅．填空完成問(wèn)題：
①A是原電池的正極，代表金屬銅（填“銅”或“鐵”）；
②電極方程式分別為正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，原電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）反應(yīng)④的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（4）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣．
（6）用D溶液制備無(wú)水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知一定條件下，烯烴可發(fā)生反應(yīng)：
現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子式為C10H18O3，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中沒(méi)有支鏈，也不含-CH3．G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4．

請(qǐng)回答：
（1）B中的官能團(tuán)名稱為醛基和羧基．
（2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O↓+4H2O．
（3）D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為；分子中有2個(gè)羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分異構(gòu)體有HOOC-CH=CH-COOH、（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極B為正極，納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B．放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為12mol

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