Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
• B、1mol氯氣和足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• C、將分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
• D、10L 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，Na⁺、CO₃^2-總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)得到2mol電子；
C．氨氣與氯化氫能夠反應(yīng)生成氯化銨晶體，導(dǎo)致混合氣體體積減��；
D．碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．標(biāo)況下氯仿不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．1mol氯氣與足量鐵完全反應(yīng)會得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．分子總數(shù)為N_A的氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，所以二者混合后氣體體積小于22.4L，故C錯誤；
D．10L 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，由于碳酸根離子部分水解，所以溶液中鈉離子和碳酸根離子的總物質(zhì)的量小于3mol，Na⁺、CO₃^2-總數(shù)小于3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、標(biāo)況下氯仿不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意氨氣與氯化氫會發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨固體．