【題目】下列四種元素中,非金屬性最強的是

A. Cl B. P

C. S D. Si

【答案】A

【解析】四種元素均位于第三周期,同周期自左向右非金屬性逐漸增強,則非金屬性最強的是Cl,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.乙烯使溴水褪色B.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)

C.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)D.乙烯使高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________(填標號)。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。

(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

在620 K重復(fù)試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的 H_____0。(填“>”“<”或“=”)

向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____ ,X和Y中電負性較大的是______(填元素符號)。

(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________

(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。

(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3的下列說法中正確的是( )

A. 用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3NaHCO3

B. NaHCO3Na2CO3穩(wěn)定,而Na2CO3NaHCO3易溶于水

C. Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液顏色深

D. 等物質(zhì)的量的Na2CO3NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)量之比為1:1

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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,再用待測溶液潤洗后,注入待測溶液,然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標準酸液潤洗后,向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);

③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后,從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液,滴入甲基橙作指示劑,然后用標準鹽酸進行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL;

④重復(fù)以上過程,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題:

(1)錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時,停止滴定。

(2)下圖中,第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________,如果滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,由此對測定結(jié)果形成的影響是___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(3)圖中是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為__________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

24.10

第二次

20.00

3.00

27.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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【題目】(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:

回答下列問題:

(1)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種,共面原子數(shù)目最多為_______。

(2)B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是______________。

(4)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________,該步反應(yīng)的主要目的是____________。

(5)寫出的反應(yīng)試劑和條件:_______________;F中含氧官能團的名稱為__________。

(6)在方框中寫出以為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。

……目標化合物

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【題目】(15分)

重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)步驟的主要反應(yīng)為:

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變____________________(填“大”或“小”),原因是_________(用離子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80 b.60 c.40 d.10

步驟的反應(yīng)類型是___________________。

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。

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