【題目】氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),能在氯氣中燃燒,也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯誤的是( )
A. “某物質(zhì)”具有還原性
B. CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2
C. CuH與足量稀硝酸反應(yīng):CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D. CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2=CuCl+HCl
【答案】D
【解析】試題分析:A.Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑,則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑,具有還原性,A正確;B.CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體,氣體為氫氣,該反應(yīng)中只有H元素的化合價發(fā)生變化,反應(yīng)為CuH+HCl═CuCl+H2↑,B正確;C.CuH與足量稀硝酸反應(yīng),Cu、H元素的化合價升高,N元素的化合價降低,則反應(yīng)為:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O,C正確;D.CuH在氯氣中能燃燒,Cu、H元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,則發(fā)生2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl↑,D錯誤。答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【無機工業(yè)流程】
實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I- 等)中回收碘,其實驗過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程為 ;該操作將I2還原為I- 的目的是 。
(2)操作X的名稱為____________。
(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 ℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。
(4)已知:5SO+2IO+2H+===I2+5SO+H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;____________________
實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
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【題目】化學與人類的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.因鋁表面能形成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長期使用
B.因廢棄物易污染環(huán)境,腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料
C.SiO2用途廣泛,因其高熔點的特性成為光導纖維的主要原料
D.有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過縮聚反應(yīng)制得的
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【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機物(氫原子沒有畫出)
(1)上述有機物中,能使溴水褪色的是__________________(填代號)
(2)上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是_________________(填代號)
(3)與(a)互為同系物,且相對分子質(zhì)量最小的有機物的電子式是_____________,其空間構(gòu)型為__________________
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【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是( )
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【題目】治理廢水中Cr2O72-的污染,常加入Na2SO3和H2SO4使之變?yōu)?/span>Cr3+,被氧化與被還原的離子的物質(zhì)的量之比為
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
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【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】硫酸在下列反應(yīng)中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng) ②苯的硝化反應(yīng) ③油脂的水解反應(yīng) ④淀粉的水解反應(yīng)
A.①④ B.②④ C.③④ D.①③
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【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:
請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 。 (填儀器名稱)
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應(yīng)進行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。有同學提出,還可以采用以下方法來測定:
①溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,原因是 。
②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是: 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。
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