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下圖為裝有活塞（質量忽略不計）的密閉容器，內盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度壓強不變，則容器內的密度為（提示：不考慮NO轉化為NO2的可逆性）

A．等于1．369 g·L-1
B．等于2．054 g·L-1
C．在1．369g·L-1和2．054g·L-1之間
D．在2．054g·L-1和4．108g·L-1之間

D

解析試題分析：NO與氧氣恰好符合物質的量之比是2:1的關系，所以二者恰好完全反應生成NO2，若全部是二氧化氮，則恒壓下氣體的密度即為二氧化氮在標準狀況下的密度46g/22．4L=2．054g/L，但二氧化氮存在
如下平衡2NO2 N2O4  ，若二氧化氮全部轉化為N2O4，恒壓下氣體的密度是N2O4的密度為92g/22．4L=4．108g/L，而實際的氣體的密度應介于二者之間，所以答案選D。
考點：考查混合氣體密度的判斷，極端假設法的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反應中，圖甲在恒溫條件達平衡時，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關系，圖乙表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，有關敘述正確的是
                   
甲                                         乙

A．n<q B．n>q
C．正反應為放熱反應 D．X點比Y點反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應：2x（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0．3mol Z。下列說法正確的是

A．反應進行30 s時，正反應速率等于逆反應速率
B．反應進行80 s時，逆反應速率大于正反應速率
C．反應進行60 s時，X的物質的量濃度為0．04 mol/L
D．反應進行60 s時，Y的轉化率為70％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。下圖為用ClO在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內ClO的物質的量濃度的減小值

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在一定條件下， 2SO2+O22SO3  反應達平衡后SO2的轉化率為45．3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉化率為

A．大于45．3%B．小于45．3%C．等于45．3%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是(   )

A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量
B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是

A．用排飽和食鹽水法收集：
B．熱的純堿溶液堿性增強：
C．向懸濁液中加入溶液：
D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L?s)                B．v(B)="0.2" mol/(L?s) 
C．v(B)=0.3mol/(L?s)                D．v(C)=0.2mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A＋B 3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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