【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ）

A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－

【答案】B

【解析】A．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，則不會(huì)大量存在SO42-離子，故A不選；B．因三種陽離子都不與氯離子反應(yīng)，則能大量存在氯離子，故B選；C．因Fe3+、OH-能結(jié)合生成沉淀，則不能大量存在OH-離子，故C不選；D．因Ba2+、Fe3+兩種陽離子都能與CO32-結(jié)合生成沉淀，則不會(huì)大量存在CO32-離子，故D不選；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已省略（裝置Ⅰ和裝置Ⅱ?yàn)闅怏w發(fā)生裝置）。

（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）

制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

①裝置Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，裝置Ⅱ制備過量O2。裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②也可以將制氣體裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并為一個(gè)裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為_______（填化學(xué)式），E中的試劑為____________。

（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現(xiàn)。

①實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為______g（保留一位小數(shù)）。

②現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足：

a.C中的水蒸氣可能進(jìn)入B中與SO3反應(yīng)；b.____________________________________。

應(yīng)如何改進(jìn)：______________________________（從下圖給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡要文字說明補(bǔ)充和替換的位置）。

（3）丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置Ⅰ、裝置Ⅱ分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

①寫出氨氣被NO氧化的化學(xué)方程式：___________________________。

②裝置Ⅶ的作用可能是__________________________。

③若進(jìn)入裝置Ⅴ的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： ．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2 ． 將煙氣通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑． ①此時(shí)溶液中c（SO32﹣）的濃度是0.2molL﹣1 ， 則溶液中c（HSO3﹣）是molL﹣1 ．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2 ， 可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．則： ， 有利于提高SO2的吸收效率．

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下： 步驟i稱取樣品1.000g．
步驟ii將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000molL﹣1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
①寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)（夾持部分略去），最合理的組合是（填字母）．

④滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C﹣H鍵的數(shù)目為4NA
B.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
D.向1L 1 molL﹣1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．其中Z元素原子序數(shù)是Y的2倍，原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等，下列說法一定正確的是（ ）
A.X和Z、Y和W處于同一主族
B.4種元素形成的各種單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
C.W單質(zhì)與X、Y、Z的最簡單氫化物都可以發(fā)生反應(yīng)
D.元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物之一，為探究SO2氣體的性質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________；

（2）裝置C的作用是:______________；

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A 中SO2 與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A 中的溶液少 量，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；

方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，深液變紅；

上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；

（4）能表明I-的還原性弱于SO2 的現(xiàn)象是: ________________;

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)結(jié)束后A 裝置中的Cl-:________________；

（6） 該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)?bào)測(cè)定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(其他氣體均難溶于水且不發(fā)生任何反應(yīng))，選用了如圖2所示的簡易實(shí)驗(yàn)裝置。

①若混合氣體的流向按從左向右時(shí)，右圖裝置組裝連接的順序合理的是:混合氣體→A (填寫a、b等儀器接口字母)。___________

②你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是:______ (填標(biāo)號(hào))；

A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水

③若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為30 mL，與SO2氣體恰好完全反應(yīng)時(shí)，量簡內(nèi)水的體積為386.4 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則SO2的體積分?jǐn)?shù)為:_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成，則下列判斷正確的是

A. 生成44.8LN2

B. 有0.125molKNO3被氧化

C. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)請(qǐng)你將反應(yīng)Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成原電池并回答下列問題:

①寫出電極反應(yīng)式:正極_____________________；負(fù)極_________________________。

②畫出你所設(shè)計(jì)的原電池簡易裝置圖_________。

(2)該電池向外提供0.2mol 電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為________________________。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極的反應(yīng)式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）

編號(hào)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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