Question

Fe(OH)₃膠體在生活中有重要應用，利用FeCl₃和沸水反應制備的Fe(OH)₃膠體中常混有FeCl₃和HCl。已知膠體不能透過半透膜，而小分子和離子可以透過半透膜。試回答下列有關問題：
(1)實驗室制取Fe(OH)₃膠體的方法是________，用________方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。
(2)檢驗溶液中存在Fe^3＋和H^＋的方法是__________________________________________
(3)除去膠體中混有的FeCl₃和HCl的方法是：_________________________________。
(4)如何用實驗的方法證明膠體和Cl^－已經(jīng)分離？___________________________。
(5)鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液最簡單的方法是_________________________________。
(6)高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)的氧化性比KMnO₄更強，它是一種備受關注的新型凈水劑，請指出Na₂FeO₄凈水的原理，并說明該凈水劑有何優(yōu)越性_______________________________________。

Answer 1

(1)在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液，待溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得膠體　過濾　丁達爾
(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，變紅色說明有Fe^3＋；另取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，變紅色說明有H^＋
(3)將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中(滲析)
(4)取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離
(5)觀察顏色
(6)Na₂FeO₄有很強的氧化性，能有效地殺死水中的細菌和病毒；其還原產(chǎn)物Fe^3＋能發(fā)生水解反應生成Fe(OH)₃膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)。Na₂FeO₄在整個消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)

(1)制取Fe(OH)₃膠體可以采用FeCl₃水解法，膠體中渾濁物是FeCl₃水解生成的Fe(OH)₃沉淀，可過濾除去。(2)根據(jù)離子的性質(zhì)可檢驗Fe^3＋和H^＋的存在。(3)用滲析法可除去膠體中的小分子或離子。(4)要保證完全除去Fe(OH)₃膠體里的Cl^－，實驗中必須不斷更換用來滲析的水，當膠體里不再有Cl^－時，最后的滲析水中也不會檢出Cl^－。(5)Fe(OH)₃膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl₃溶液呈黃色，鑒別二者的最簡單方法是觀察顏色。