在一定密閉容器中，反應(yīng)aA（g）═bB（g）達平衡后，保持溫度及各物質(zhì)的量不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動了

　

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

　

C．

容器體積增加可以是向其中充入了惰性氣體

　

D．

a＜b


考點：

化學(xué)平衡的影響因素．.

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，則a＜b，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答：

解：先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，則a＜b，

A、假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應(yīng)移動，故A正確；

B、平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；

C、向其中充入了惰性氣體，容器體積增加，故C正確；

D、減小壓強，平衡向生成B的方向移動，則a＜b，故D正確；

故選B．

點評：

本題考查化學(xué)平衡移動等，難度不大，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動方向．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）（3分）有機化合物的制備、提純和檢驗是有機化學(xué)研究的基礎(chǔ)。

①實驗室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，應(yīng)將反應(yīng)溫度控制在   ▲   （填字母。下同）左右。

a. 140℃        b. 170℃        c. 100℃

②蛋白質(zhì)提純可用鹽析法，下列鹽溶液能用于蛋白質(zhì)提純的有   ▲   。

a. Na2SO4       b. AgNO3       c. CuCl2

③鑒別乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是   ▲   。

a.取樣，滴加銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成

b.取樣，加入乙醇，觀察液體是否分層

c.取樣，測定試樣的核磁共振氫譜，觀察譜圖中吸收峰的個數(shù)

（2）（5分）某地近日自來水產(chǎn)生異味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。

①可用  ▲  為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。

②操作I的名稱為  ▲  ，試劑a的化學(xué)式為     ▲     。

③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為     ▲      。

（3）（7分）某有機物的分子式為C3H6O3。

①1mol該有機物充分燃燒生成CO2和H2O，消耗O2在標準狀況下的體積為  ▲  L。

②官能團決定有機物的化學(xué)性質(zhì)。取等量的該有機物兩份，分別與足量的碳酸氫鈉和金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下體積相等。該有機物含有的官能團為  ▲  、  ▲  （填名稱），請寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式   ▲   。

③若該有機物兩分子間相互反應(yīng)能生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗操作和說法正確的是（　　）

　

A．

用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水潤濕

　

B．

潤洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)操作2～3次

　

C．

用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體

　

D．

Mg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，探究Mg、Al的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于如圖所示裝置的下列敘述，正確的是（　�。�

　

A．

電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

　

B．

鋅是陽極，鋅片上有大量氣泡產(chǎn)生

　

C．

銅離子在銅片表面被氧化，質(zhì)量逐漸增大

　

D．

鹽橋作用主要是離子通道和保持溶液電中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4，下列說法不正確的是（　　）

　

A．

放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣

　

C．

充電時，Mg2+向陰極遷移

　

D．

充電時，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe﹣→xMg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣的速率v（縱坐標）與反應(yīng)時間t（橫坐標）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式　　．

（2）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是　　．

（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�

　

A．

三甲苯

　

B．

CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3    2﹣乙基戊烷

　

C．

CH3CH（NH2）CH2COOH    α﹣氨基丁酸

　

D．

  3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=6a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

　

A．

若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=0.5

　

B．

參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3a mol

　

C．

改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a mol＜ne＜5a mol

　

D．

改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是(     )      

    A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1            B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

    C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1            D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

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