Question

【題目】(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是________。

(2)下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________(填序號)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是____________，由非極性鍵形成的非極性分子是____________，能形成分子晶體的物質是____________，含有氫鍵的晶體的化學式是____________，屬于離子晶體的是____________，屬于原子晶體的是____________，五種物質的熔點由高到低的順序是____________。

(4)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)，液態(tài)時均不導電，熔點為3 500 ℃

試推斷它們的晶體類型：

A．______________； B．______________；

C．______________； D．______________。

Answer 1

【答案】離子鍵共價鍵分子間SiO2>KClO3>I2①⑤③②④⑥CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體

【解析】

(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時需要克服共價鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，所以原子晶體的熔點最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學鍵相比較要小得多，所在碘的熔點最低。綜上所述，三種晶體的熔點由高到低的順序是SiO2>KClO3>I2。

(2)先把六種晶體分類。原子晶體：④、⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①、⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，相對分子質量越大其分子間作用力越大，故CS2熔點高于CO2；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，說明它的熔點較NaCl低。綜上所述，熔點從低到高的順序為①⑤③②④⑥。

(3) 由不同種原子形成的共價鍵，叫極性共價鍵，由同種原子形成的共價鍵，叫非極性共價鍵，當分子中正負電荷中心重合時，分子是非極性分子，否則為極性分子；由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質是 H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學式是 HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質的熔點由高到低的順序是 SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2；

(4)根據(jù)晶體的物理性質分析，
A.固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸，說明是活潑金屬，屬于金屬晶體；
B.能溶于CS2，不溶于水，二硫化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶可知，屬于分子晶體；
C.固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，說明該物質是由離子組成的，屬于離子晶體；
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃，熔點較高，并且不存在只有移動的離子，屬于原子晶體。