（16分）元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有_________（填元素名稱(chēng)）。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有______種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_____；與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個(gè)；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

（4）由疊氮酸鈉(NaN3)熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　（選填序號(hào)）。
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
B．金屬鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)晶胞平均分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
②已知CN-與
N2
N2
分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無(wú)色晶體硫酸鋅，俗稱(chēng)皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取50mL制氫廢液，過(guò)濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí)，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無(wú)水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)．a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
；b
吸濾瓶
吸濾瓶
．
②抽濾跟普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
過(guò)濾速度快
過(guò)濾速度快
．
③用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
．
（3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量
無(wú)
無(wú)
（填“有”、“無(wú)”）影響，原因是
銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過(guò)量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去
銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過(guò)量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期律和元素周期表對(duì)深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識(shí)整合起來(lái)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．某同學(xué)整理了關(guān)于氯元素的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，在周期表中的位置為
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）氯、硫、磷三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
HCl＞H2S＞PH3
HCl＞H2S＞PH3
，氯、溴兩種元素的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是
Cl2
Cl2
，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
．
（3）含有氯元素的常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：，A、B中氯元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，且均是共價(jià)化合物，A為強(qiáng)電解質(zhì)，B具有漂白性，寫(xiě)出A→Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價(jià)為最高價(jià)，C與H2SO4相比，酸性強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見(jiàn)金屬。②通常狀況下，X是無(wú)色液體，Y是黑色晶體。③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。

（1）丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________；紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________。

（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為_(kāi)_____________________。

（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，此液體具有的性質(zhì)是__________________（填字母）。

a.光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b.插入電極通過(guò)直流電后，有一極附近液體顏色加深

c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆上海市徐匯區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_________，HFO________。
經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。
預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省吉林市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）

X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表。

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

X

單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。

Y

二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為3d9

T

原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑。

Q

第三周期主族元素中原子半徑最小。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出 X3- 的一種等電子體的化學(xué)式          ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                              。

⑵寫(xiě)出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                                ；

Q元素的原子核外有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

⑶元素 X 、T 的電負(fù)性相比，        的�。ㄌ钤孛Q(chēng)）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的          （填“大”或“小”）。

⑷甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為          。

⑸Y元素在周期表中位于    區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，

該晶胞中實(shí)際擁有    個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的

堆積方式為                   堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：                       。

⑺元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:                 ，分子中X原子的雜化方式為                 雜化。

 

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