（2013?臨沂一模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
分析：A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿電子，則該元素處于第二周期；
B．堿金屬自上而下金屬性增強，其單質(zhì)的還原性逐漸增強，離子半徑增大，金屬鍵減弱，金屬鍵越弱熔沸點越低；
C．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不存在電子轉(zhuǎn)移；
D．過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素．
解答：解：A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿電子，則該元素處于第二周期，一定為主族元素，故A正確；
B．堿金屬自上而下金屬性增強，其單質(zhì)的還原性逐漸增強，離子半徑增大，金屬鍵減弱，金屬鍵越弱熔沸點越低，金屬的熔沸點之間降低，故B錯誤；
C．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不存在電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D．過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，位于金屬和非金屬分界線附近的元素為半導(dǎo)體元素，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表與周期律等，難度不大，C選項為易錯點，注意特殊反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?臨沂一模）某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的PH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.05mol/（L?s），
0.05mol/（L?s），
．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
 （填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH
．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
10-7
10-7
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2
11.2
L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
．
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是
Ⅲ
Ⅲ
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=
2c（SO32-）+c（HSO3-）
2c（SO32-）+c（HSO3-）
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?臨沂一模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳是形成化合物種類最多的元素．
（1）CH2=CH-C≡N是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為
2：1
2：1
（填最簡整數(shù)比），寫出該分子中所有碳原子的雜化方式
sp2、sp
sp2、sp
．
（2）乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（OH3OCH3）的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是
乙醇分子之間形成氫鍵
乙醇分子之間形成氫鍵
．
（3）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
（4）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．如圖所示為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有
4
4
個．設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
160
a3b
160
a3b
（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?臨沂一模）生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）香料X中含氧官能團(tuán)的名稱是
醛基
醛基
．
（2）香料X可發(fā)生的反應(yīng)類型是
bc
bc
 （填代號）
a．酯化反應(yīng)    b．還原反應(yīng)  c．加成反應(yīng)   d．消去反應(yīng)
（3）已知：

香料X的合成路線如下：

①A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3CH2CHO
CH3CH2CHO
．
②檢驗有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑
ac
ac
．
a．銀氨溶液    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．溴水    d．氫氧化鈉溶液
③D→X的化學(xué)方程式為
．
④有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E，具有如下性質(zhì)：
a．與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，且1molE最多能與4molBr2反應(yīng)
b．紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵
則E的結(jié)構(gòu)簡式為
．

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同步練習(xí)冊答案