Question

【題目】某鹽的組成可表示為3[H3ON5]:3[NH4N3]·NH4Cl�；卮鹣铝袉栴}

（1）氯原子的電子排布式為________________________.

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_____________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物3[H3ON5]·3NH4N5]·NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示

①H3O+中心原子的雜化類型為___________，NH4+的空間構(gòu)型為_________。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4C1中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為______個。分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則N5-中的大鍵應(yīng)表示為____________________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其中表示式為(NH4)N一H……Cl、_______、______。

（4）3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體密度為dg.cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為________.

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p5 同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子 sp3雜化 正四面體 5 (H3O＋)O—H…N(N) (NH)N—H…N(N) （或：×10－21）

【解析】（1）氯原子的核電荷數(shù)為17，其電子排布式為1s22s22p63s23p5 ；正確答案：1s22s22p63s23p5。

（2）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合1個電子釋放出的能量依次增大，氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性；正確答案：同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子。

（3）①H3O+中價層電子對個數(shù)都是3且含有一對孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化類型為sp3雜化，NH4+中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，其空間構(gòu)型為正四面體；正確答案：sp3；正四面體。

②如圖2所示，3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4C1中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為5個，根據(jù)已知信息，N5-中參與形成大鍵的原子數(shù)且5，形成大鍵的電子數(shù)為6，所以N5-中的大鍵表示為；正確答案:5； 。

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH4)N一H……Cl、(H3O＋)O—H…N(N) 、(NH)N—H…N(N) ；正確答案：(H3O＋)O—H…N(N) 、(NH)N—H…N(N) 。

（4）晶胞體積V=(a×10-7)3cm3, 晶胞質(zhì)量為m=y×M/NA，密度為ρ=m/V，所以y=×10－21；正確答案：（或：×10－21）。