1．β-胡蘿卜素（C40H56）是一種天然的植物色素，它廣泛存在于黃綠色蔬菜和水果中，一定條件下在人體內(nèi)它能夠轉(zhuǎn)化為維生素A（C20H30O）．從元素組成的角度，β-胡蘿卜素含有2種元素；維生素A中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為240：30：16（不用化簡(jiǎn)）．

分析 由化學(xué)式可知，β-胡蘿卜素含有C、H兩種元素；化學(xué)式中元素質(zhì)量之比等于各元素原子總相對(duì)原子質(zhì)量之比．

解答 解：β-胡蘿卜素化學(xué)式為C40H56，含有C、H兩種元素；
維生素A（C20H30O）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12×20：1×30：16=240：30：16，
故答案為：2；240：30：16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)式意義及有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是化學(xué)式意義的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量變化如下圖所示（E1、E2均為正值）
①圖中A、C分別表示1mol SO2和0.5mol氧氣的能量、1mol SO3能量．
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2（E2-E1）kJ/mol（用含“E1”、“E2”的代數(shù)式表示）．
③已知：在一定條件下，64g SO2氣體氧化為SO3氣體時(shí)放出99kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1 ．
（2）判斷該反應(yīng)在恒溫、恒容時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）．
A．SO2和SO3濃度相等            B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變         D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是A（填字母）．
A．向裝置中再充入O2           B．向裝置中再充入SO2
C．改變反應(yīng)的催化劑           D．升高溫度
（4）將0.060mol SO2（g）和0.040mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率（不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
①平衡常數(shù)K=200（mol?L-1）-1．
②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率 α（SO2）=66.7%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)關(guān)系表述均正確的是（　�。�
A．稀醋酸與0.1mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為檢驗(yàn)溶液里的某種離子，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A．溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成，則溶液中一定含Br-
B．溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-
C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含NH4+
D．進(jìn)行某溶液的焰色反應(yīng)時(shí)，觀察火焰呈黃色，則溶液中一定不存在K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（a、b、c表示止水夾）．請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案：
（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請(qǐng)回答：
①A中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
②E中氫氧化鈉溶液的作用吸收多余的Cl2．
在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
③．實(shí)驗(yàn)Ⅰ推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？不合理，若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫(xiě)）沒(méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性．
④．實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？不合理，若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫(xiě)）制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．
（2）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②先若關(guān)閉c，當(dāng)丁中充滿(mǎn)紅棕色的NO2時(shí)，再關(guān)閉止水夾a、b，微熱試管丁，丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象丁中氣體的紅棕色變深．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有13.4g固體氯化鈣樣品（含雜質(zhì)氯化鈉），為了測(cè)定樣品中氯化鈣的含量，將此固體全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．提示：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
求：（第2、3問(wèn)要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是100g．
（2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸，無(wú)白色沉淀生成．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是濾渣一定有的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）Ag，濾液中一定有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，如圖圖象描述正確的是（　�。�
A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ•mol-1
B．圖2表示室溫時(shí)用0.1mol•L-1鹽酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化
C．圖3表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用與玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機(jī)械強(qiáng)度．
（1）硼酸加熱至300℃時(shí)，分解得到相應(yīng)的氧化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．
（2）硼酸在水溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在實(shí)驗(yàn)室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
②25℃時(shí)，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是CD．
A．c（H+）    B．Ka（H3BO3）   C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
③25℃時(shí)，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（3）已知25℃時(shí)，Ka（HClO）=3×10-8，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．
25℃時(shí)，pH與體積均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分別于0.5mol/L NaOH溶液反應(yīng)，恰好完全中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3由大到小的順序是V1＞V2＞V3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案