下列性質(zhì)比較中不正確的是                                    （    ）              

A．沸點(diǎn)的高低：      B．熔點(diǎn)：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

C．硬度：鎂>鋁>鎂鋁合金              D. 水溶性：HF>Br2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是

    A．芳香烴主要來源于分餾煤焦油和石油的催化重整

    B．苯的同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

    C．含苯環(huán)的烴都是芳香烴

    D．用分子篩固體催化劑工藝生產(chǎn)乙苯，可大幅度降低對(duì)環(huán)境的污染，提高環(huán)境效益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的＋1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。高考資源網(wǎng)

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(填元素符號(hào))。其原因是___________________________                                           。

(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：

甲為____________________，

乙為______________________；

高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/p>

______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如右表，下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

D．Y的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。

能量
 
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：

     CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的

反應(yīng)過程
 
變化。該反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的

平均速率v(H2)＝                    。

②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素

（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠

減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H2的濃度，

反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H2的濃度

的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系

不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)

驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是                ，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是               。

（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是

           （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等

C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時(shí)生成1 mol CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯）：

反應(yīng)原理：

 


實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是_________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。

(3)儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。

(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

    其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

(5)本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）。

 


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水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-          B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-        D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如下圖所示）進(jìn)行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH318OH）酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：

（1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

     ___                                                                    _。

（2）乙裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管c的作用是__              ___。

（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是               ，原因：                      

                                                                                    

（4）試管A和錐形瓶B內(nèi)裝的是               ：作用為                                

                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有關(guān)說法正確的是 （  ）

A．正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl- - 2e- = CaCl2     

B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng) 

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb   

D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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