4．下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CO32-→CO2B．HCl→Cl2C．Cl2→HClD．KMnO4→MnO2

分析 需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．Cl元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，可分解或加入還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系即可解答，熟悉常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．材料是人類(lèi)社會(huì)文明的支柱之一．人們一般將常見(jiàn)的材料分為金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成高分子材料及復(fù)合材料等四類(lèi)．日常生活中常見(jiàn)的玻璃、陶瓷、水泥屬于（　�。�
A．金屬材料B．復(fù)合材料C．無(wú)機(jī)非金屬材料D．合成高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L．
根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min）．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t大于 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)
B．氯氣用作自來(lái)水的殺菌消毒劑
C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色．深藍(lán)色溶液中顯深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式是；寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以體積比為3：2的比例相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.015　mol/LC．0.017　mol/LD．0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大
C．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
D．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH-向b極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為7.1g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為14．
（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為3：5．
（4）將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．

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