加Al能產(chǎn)生H2的溶液中，一定可以大量共存的是


  1. A.
    Na+、NO3-、Cl-、Mg2+
  2. B.
    NH4+、K+、Cl-、ClO-
  3. C.
    NH4+、K+、Cl-、SO3 2-
  4. D.
    Cl -、Na+、K+、SO42-
D
分析：加Al能產(chǎn)生H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答：加Al能產(chǎn)生H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，
A．酸溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿溶液中OH-、Mg2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸溶液中H+、Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．堿溶液中OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，酸溶液中H+、SO32-結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論酸或強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，注意習(xí)題中的信息判斷溶液的酸堿性為解答的前提，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，也為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浙江）氫能源是一種重要清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是
AlH3
AlH3
；乙的電子式是
．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是
Mg3N2
Mg3N2
（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之
取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O
取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O
．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間
可能
可能
（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是
AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣
AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
C
C
．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確
．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（3）放出的氣體是
氫氣
氫氣
，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
．（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）
（4）某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
ABD
ABD
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負(fù)極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)的性質(zhì)
電解質(zhì)的性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（ 15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是       。

A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：                  。

⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是      。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：         。

⑶放出的氣體是      ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是          。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

正極

NaOH

Al-3e-＝Al3+

2H2O+2e-＝2OH-+H2↑

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al-6e-=2Al3+

6H++6e-＝3H2↑

C

正極

濃硝酸

Cu-2e--＝Cu2+

2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O

D

負(fù)極

稀硝酸

Cu-2e-＝Cu2+

2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是     ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 ________  有關(guān)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省西安市五大名校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（ 15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是        。

A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：                   。

⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是      。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：          。

⑶放出的氣體是      ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                         。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是           。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

正極

NaOH

Al-3e-＝Al3+

2H2O+2e-＝2OH-+H2↑

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al-6e-=2Al3+

6H++6e-＝3H2↑

C

正極

濃硝酸

Cu-2e--＝Cu2+

2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O

D

負(fù)極

稀硝酸

Cu-2e-＝Cu2+

2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是     ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 ________  有關(guān)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（ 15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是        。

A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：                   。

⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是      。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：          。

⑶放出的氣體是      ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                         。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是           。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

正極

NaOH

Al-3e-＝Al3+

2H2O+2e-＝2OH-+H2↑

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al-6e-=2Al3+

6H++6e-＝3H2↑

C

正極

濃硝酸

Cu-2e--＝Cu2+

2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O

D

負(fù)極

稀硝酸

Cu-2e-＝Cu2+

2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是     ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 ________  有關(guān)。

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