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隨著生活水平的提高,人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康.
①糧食中的淀粉在人體內水解最終轉化成
 
(寫分子式),該物質在人體內被氧化,最終生成CO2和H2O,該過程對人體健康的意義為:
 

②維生素C也稱抗壞血酸.血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+,人之所以患壞血病,是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+,F(xiàn)e3+不能被人體吸收.維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中,維生素C在抗壞血病方面的作用原理體現(xiàn)了維生素C的
 
(填“氧化性”或“還原性”).
③我國采用食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)的方法防止缺碘引起的疾。谌梭w中,碘是屬于
 
(選填“常量”或“微量”)元素;缺碘引起的疾病有
 
(寫一種即可).
④各種藥物對維持人體健康也起到舉足輕重的作用,下列藥物屬于抗抗生素的是:
 

A.阿司匹林                   B.青霉素                 C.麻黃堿.
考點:淀粉的性質和用途,碘與人體健康,維生素在人體中的作用,藥物的主要成分和療效
專題:
分析:①淀粉在人體中水解最終轉化成葡萄糖為人體提供生命活動所需能量;
②維生素C是還原劑,具有還原性;
③碘為微量元素,缺碘易導致甲狀腺分泌異常;
④青霉素是抗生素.
解答: 解:①淀粉在人體中水解最終轉化成C6H12O6,葡萄糖在人體內被氧化為人體提供生命活動所需能量,故答案為:C6H12O6;提供生命活動所需能量;
②由題意知,F(xiàn)e3+是氧化劑,維生素C是還原劑,具有還原性,將從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+,故答案為:還原性;
③碘屬于微量元素,缺碘引起兒童個頭矮小、智力低下;甲狀腺腫大、大脖子病等,
故答案為:微量;甲狀腺腫大、大脖子病等;
④阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥,青霉素是抗生素,麻黃堿是鎮(zhèn)咳藥,故答案為:B.
點評:本題考查微量元素、維生素、氨基酸的性質,難度不大,注意基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去),其中A、C為無色氣體,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)化合物X.可能是
 
 
,C是
 
,F(xiàn)是
 
.(填化學式)
(2)反應③的離子方程式:
 

(3)A與CuO在加熱條件下能反應生成N2和Cu,請寫出該反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.氫氣燃燒熱值高.實驗測得,在常溫常壓下,1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出 142.9kJ 熱量.則能表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式為
 

(2)燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用甲烷燃料電池進行如圖所示實驗:①該甲烷燃料電池中,負極的電極反應式為
 

②如圖1裝置中,某一銅電極的質量減輕 6.4g,則 a 極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
 L.
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的化學方程式如下:N2+3H2?2NH3,△H<0
①當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關系如圖2所示.圖中t3 時引起平衡移動的條件可能是
 
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 

②溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%.則反應的平衡常數為
 

③現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料制取NH4NO3,經過一系列轉化反應后,向反應混合物中加入bg水,得到密度為ρg/mL的溶液,計算該溶液中NH4NO3物質的量濃度的最大值.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列鑒別方法不可行的是( 。
A、用帶火星的木條鑒別空氣和氧氣
B、用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
C、用熟石灰粉末與之混合、研磨,鑒別硫酸銨和氯化銨兩種化肥
D、用燃燒的方法鑒別羊毛和合成纖維

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科目:高中化學 來源: 題型:

用電弧法合成的儲氫納米管常伴有大量的碳納米顆粒,這種顆?梢杂醚趸ㄌ峒儯磻幕瘜W方程式為:C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO43+H2O
(1)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中,并標出電子轉移的方向
和數目:
 
 C+
 
 K2Cr2O7+
 
 H2SO4=
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
(2)寫出氧化產物的電子式
 

(3)上述反應中若產生0.2mol CO2,則轉移電子的物質的量是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在探索生命奧秘的過程中,科學家們日益認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關系.約占人體總質量99.97%的11種宏量元素,全部位于周期表前20號元素之內,其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成.在微量元素中,只有F和Si位于短周期,其余均屬第1長周期.在宏量元素中,除H、N、P外,在現(xiàn)用周期表的其余元素中(寫出元素符號):
(1)原子最外層電子數是最內層電子數2倍的是
 

(2)能顯示化合價最多的元素是
 
,跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是
 

(3)原子半徑最大的是
 
,它的相鄰元素是
 

(4)剩余的兩種元素,它們的離子電子層結構相同,且?guī)щ娏恳蚕嗤,但符號相反,這兩種元素是
 
 

(5)氨基酸的主要組成元素為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在相應的條件下能大量共存的是( 。
A、在c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+
B、水電離的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、SCN-
C、在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含:Na+,AlO22-,CO32-,SO32-
D、c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2O32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

四種短周期元素A、B、C、D,原子序數依次增大,結合下列信息:
(1)A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應,得到離子化合物G.
(2)B的焰色應呈黃色.
(3)C在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最。
(4)D最高正價與最低負價之和為零.
回答下列問題:
(1)寫出D在元素周期表中的位置:
 

(2)寫出化合物F的電子式
 
,結構式
 

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應,該元素是
 
(填元素符號)
(4)下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據是
 
( 填序號)
a.自然界中的含量 b.相應氯化物水溶液的pHc.單質與水反應的難易程度 d.單質與酸反應時失去的電子數
(5)A的一種氫化物HA3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA3與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是
 
混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

5.6g的Fe與足量的鹽酸反應,標準狀況下得到氫氣的體積是多少?若最終溶液的體積為0.5L,則生成的FeCl2的物質的量濃度為多少?

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