13．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�
A．v（C）=0.5mol/（L•s）B．v（D）=0.4mol/（L•s）C．v（B）=0.6mol/（L•s）D．v（A）=9.0mol/（L•min）

分析 化學反應中，反應速率與化學計量數(shù)成正比，對于同一個反應，用不同物質表示的反應速率數(shù)值可能不同，所以比較反應速率快慢時應該先根據(jù)化學計量數(shù)轉化成用同一種物質、相同單位表示的反應速率，然后再根據(jù)數(shù)據(jù)大小比較反應快慢．

解答 解：根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)成正比，將該反應轉化成用反應物B表示的反應速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：2，
A．v（C）=0.5mol/（L•s），用B表示v（B）=0.75mol/（L•s），
B．v（D）=0.4mol/（L•s），用B表示v（B）=0.6mol/（L•s），
C．v（B）=0.6mol/（L•s），
D．v（A）=9.0mol/（L•min），將單位改寫成v（A）=9.0mol/（L•min×60s/min）=0.15mol/（L•s），用B表示v（B）=0.45mol/（L•s），
通過比較知，反應速率最快的是A．
故選A．

點評 本題考查了化學反應速率快慢比較，題目難度不大，注意掌握化學法反應速率的概念及化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，明確比較化學反應速率快慢的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分散系中分散質粒子直徑小于1nm的是（　�。�
A．豆?jié){B．墨水C．泥水D．蘇打水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的 相對位置如表：U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第VIIA族族，我國首創(chuàng)以W組成的金屬一海水一空氣電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負極反應為Al-3e-=Al3+．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和VO還原性較強的是（寫化學式）SO2．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境．其化學方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下 表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號）．
選
項		abCd
X溫度溫度加入H2的
物質的量		加入甲的
物質的量
V混合氣體總質量與混合合氣 體總物質的量之比平衡常數(shù)
K		混合氣體的
密度		平衡時甲的
轉化率
③向含4mol/V的最高價含氧酸的稀溶液中．逐漸加入Fe粉，假設生成的氣體只有一種（VO）．
當加入的Fe粉質量為70g時．溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：3．
（4）相同溫度下，等體積、物質的量濃度為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種
溶液中，離子總數(shù)相比較A（填代號）
A．前者多  B．-樣多C．后者多  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．但其腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，尋求金屬制品抗腐蝕處理的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡．但是加熱或在稀HNO3中，鐵與硝酸會不斷反應．不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖1．
①鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：鐵在濃HNO3中會“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴重．
③由圖示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是NO2、NO； 請用一句話概括該圖2反映出的基本結論硝酸濃度（密度）越大，其還原產物化合價越高．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材再經(jīng)氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是HCO3-與H+反應使H+濃度減小，產生Al（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是（　　）
A．葡萄糖是人體必需的營養(yǎng)素
B．葡萄糖由C．H、O三種元素組成
C．葡萄糖在人體內能直接進入新陳代謝
D．每克葡萄糖被氧化放出的能量值最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列措施中，能加快化學反應速率的是（　　）
A．食物儲存在冰箱里
B．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
C．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
D．用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，（1）（2）兩瓶中所裝的試劑應該是（ ）

A．（1）濃H2SO4 （2）NaOH B．（1）濃H2SO4 （2）Na2CO3

C．（1）飽和NaHCO3 （2）濃H2SO4 D．（1）NaOH （2）濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中有平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，體積縮小，壓強增大可使顏色變深
C．合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉化率
D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO${\;}_{3}^{-}$
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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