下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0．1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與1L0．5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．6．4g銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0．1NA

D．1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

用鉑電極電解AgNO3飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17 %）,當(dāng)銀完全析出時(shí)，陽(yáng)極上放出5．6 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液密度為1．04 g·cm-3。求：

（1）陰極上析出銀的質(zhì)量；

（2）電解前AgNO3溶液的質(zhì)量；

（3）電解后溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一入學(xué)摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在三個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p)從大到小的順序是

A．p（Ne)>p（H2)>p（O2)

B．p（O2)>p（Ne)>p（H2)

C．p（H2)>p（O2)>p（Ne)

D．p（H2)>p（Ne)>p（O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二9月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．的結(jié)構(gòu)中含有酯基

B．順—2—丁烯和反—2—丁烯的加氫產(chǎn)物不同

C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）

D．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X一定有O2

D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

①1mol該有機(jī)物可消耗3mol H2；

②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子式為C12H20O2；

④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；

⑤1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：______________。

（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3＋是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是__________。

（3）濾渣c(diǎn)是_________。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2===2NO2、_________。

（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：______________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說(shuō)明理由：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

298K時(shí)，在FeCl3溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+ 。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極電極反應(yīng)為Zn-2e-=== Zn2+

B．左邊燒杯中溶液的紅色變淺

C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2Fe3+=== 3Zn2++2 Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省忻州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：

（1）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填編號(hào)）。

A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KclO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

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