向稀硫酸和Cu的混合物中分別加入下列物質(zhì)后,Cu肯定不能溶解的是(    )

     A.加入和稀硫酸體積幾乎相等的濃硫酸

     B.加入NaNO3固體

     C.加入CuSO4固體

     D.加入和稀硫酸體積幾乎相等的KNO3溶液

   

解析:加入CuSO4固體和濃硫酸后Cu不會(huì)溶解,加入NaNO3固體和KNO3溶液后均會(huì)在溶液中形成H+同時(shí)存在的情況,都相當(dāng)于出現(xiàn)了HNO3,Cu均會(huì)溶解,所以選A、C。

    答案:AC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?鄭州二模)利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H+、N
H
+
4
、Cl四種離子,且c(N
H
+
4
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則這兩種溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(2)0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R+濃度由大到小的順序是
R2Z>RX>RY
R2Z>RX>RY

(4)以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
0.64
0.64
g.
(5)向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積可以直接相加),則c(HCl)=
0.2
0.2
mol?L-1
(6)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+
I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ?mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:
容器
反應(yīng)物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度(mol?L-1 C1 C2 C3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC

A.α12=1   B.2α23 C.a(chǎn)+b=14.9     D.c1=c2=c3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:

   (1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H、、Cl四種離子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   (2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:______________________。

 

   (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是_____________。

   (4)以石墨電極電解100 mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   (5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積可以直接相加),則c(HCl)=_______mol·L-1.

   (6)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是_______________。

A.=1  B.2       C.a(chǎn)+b=14.9    D.c1=c2=c3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H、Cl四種離子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是_____________。
(2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:______________________。
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是_____________。
(4)以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。
(5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積可以直接相加),則c(HCl)=_______mol·L-1.

(6)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是_______________。

A.=1B.2C.a(chǎn)+b=14.9D.c1=c2=c3

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:

   (1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H、、Cl四種離子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   (2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:______________________。

 

   (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是_____________。

   (4)以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   (5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積可以直接相加),則c(HCl)=_______mol·L-1.

   (6)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是_______________。

A.=1  B.2       C.a(chǎn)+b=14.9     D.c1=c2=c3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年河南省鄭州市高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H+、、Cl四種離子,且c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則這兩種溶質(zhì)是   
(2)0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:   
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R+濃度由大到小的順序是   
(4)以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為    g.
(5)向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積可以直接相加),則c(HCl)=    mol?L-1
(6)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+
I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ?mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:
容器
反應(yīng)物投入量1mol H2、1mol I22 mol HI4 mol HI
HI的濃度C1C2C3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是   
A.α12=1   B.2α23 C.a(chǎn)+b=14.9     D.c1=c2=c3

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