向稀硫酸和Cu的混合物中分別加入下列物質(zhì)后，Cu肯定不能溶解的是（    ）

     A．加入和稀硫酸體積幾乎相等的濃硫酸

     B．加入NaNO3固體

     C．加入CuSO4固體

     D．加入和稀硫酸體積幾乎相等的KNO3溶液

   

解析：加入CuSO4固體和濃硫酸后Cu不會(huì)溶解，加入NaNO3固體和KNO3溶液后均會(huì)在溶液中形成H+和同時(shí)存在的情況，都相當(dāng)于出現(xiàn)了HNO3，Cu均會(huì)溶解，所以選A、C。

    答案：AC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H+、N
H
+
4
、Cl一四種離子，且c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1） C1 C2 C3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a(chǎn)+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   （2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

 

   （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a(chǎn)＋b＝14．9    D．c1＝c2＝c3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。
（2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。
（3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。
（4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.

（6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1B．2＝C．a(chǎn)＋b＝14．9D．c1＝c2＝c3

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   （2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

 

   （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a(chǎn)＋b＝14．9     D．c1＝c2＝c3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年河南省鄭州市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H+、、Cl一四種離子，且c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是    ．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：    ．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是    ．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為    g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）=    mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol H2、1mol I22 mol HI4 mol HI
HI的濃度C1C2C3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是    ．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a(chǎn)+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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