【題目】下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是

A.將氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：

B.將少量氣體通入NaClO溶液中：

C.溶液中加入溶液使完全沉淀：

D.向含有的溶液中通入充分反應：

【答案】D

【解析】

A．SO3分解反應是可逆反應：，不可能完全反應，則該反應的熱化學方程式為，故A錯誤；

B．將少量氣體通入NaClO溶液中，發(fā)生的是氧化還原反應，離子反應為，故B錯誤；

C．溶液中加入溶液使完全沉淀的離子反應為，故C錯誤；

D．向含有的溶液中通入，由于Fe2+的還原性強于Br-，所以氯氣先和Fe2+反應，剩余的氯氣再氧化Br-，反應的離子方程式為，故D正確；

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是______（填序號）

A 鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

B 二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

C 將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路

（2）①途徑I堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為______．

②途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為______．

（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是______．

（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為______。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是______。

（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，則電池放電時的正極反應式是：______．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標況下的體積為______L（用x、M、n表示，并化為最簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:

①比較p1、p2的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。

（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

①反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________________；平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為_______。

②100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

③100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________

b.列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2（寫計算過程）：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.在常溫下即可進行，說明正反應是放熱反應

B.汽車尾氣催化凈化時的反應： ，平衡常數(shù)為；若反應在絕熱容器中進行，平衡常數(shù)為；則

C.某恒容密閉容器中反應： 已達平衡，則升溫時的值減小

D.恒溫恒容密閉容器中反應：，混合氣體的密度不再改變時說明反應已達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應，當混合氣體的壓強不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)

B.對于反應，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大

C.將的加水稀釋，則溶液中減小

D.常溫下向懸濁液中加入濃溶液后，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

�。�（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數(shù)字）；

③F→H的反應類型是__；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應的化學方程式__；

⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是__；

上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：

①K與FeCl3反應，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應

③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷錯誤的是

A.沸點：B.熔點：

C.酸性：D.堿性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加適量的( )

①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s)

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用和濃硝酸反應制得。測定產(chǎn)品的純度：準確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應。然后用0.5000mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。

已知：

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為_________。

②滴定終點的現(xiàn)象為____________。

③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol]

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