下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：
C．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲是

A．SiB．NH4＋C．AlD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 （   ）

A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯氣和水反應(yīng)：
B．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：
C．小蘇打溶液與稀硫酸混合：
D．明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(　　)。

A
 		常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2
 		不能共存
 		NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3
 
B
 		c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3—、SO42—、Na＋
 		不能共存
 		發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
 
C
 		溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O
 		不能共存
 		發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
 
D
 		溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—
 		可以共存
 		不能發(fā)生反應(yīng)
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是  （　　）。

A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．將含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2=HCO3-
D．Na2O2溶于水：2O2-＋2H2O=4OH－＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時(shí)，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是         (　　)。

A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O
B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O
C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(   )

A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：+OH-NH3↑+H2O
C．二氧化硫氣體通入過(guò)量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是     (　　)。

A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

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