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14．熱電池是一種可長期儲備電能的電池，高氯酸鉀廣泛用于熱電池．鐵和高氯酸鉀反應提供的能量使鹽熔化導電，從而激活電池．鐵和高氯酸鉀的熱電池反應為KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應式為KClO4（s）+8e?═KCl（s）+4O2?（l）
B．在該熱電池中，鐵為負極，發(fā)生還原反應
C．△H參與反應的高氯酸鉀越多，其值越小
D．生成1 mol FeO轉移8 mol電子

分析 A．原電池的正極發(fā)生還原反應；
B．原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應；
C．原電池是一個自發(fā)進行的放熱反應，化學反應焓變數(shù)值和參與反應物的量無關；
D．根據化合價的升降情況來確定電子轉移數(shù)目．

解答 解：A．原電池的正極發(fā)生還原反應，熔融鹽可傳遞氧離子，正極反應式為KClO4（s）+8e-═KCl（s）+4O2-（l），故A正確；
B．鐵為負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．原電池是一個自發(fā)進行的放熱反應，則△H＜0，但熱化學方程式中反應熱值只與化學計量數(shù)有關，和參與反應物的量無關，故C錯誤；
D．根據熱電池反應：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO轉移2mol電子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生原電池的工作原理以及電極方程式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮化鋁（AlN）具有耐高溫，廣泛應用于集成電路生產領域，是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
[方案1]
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體．打開K1，通過氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
[方案2]
用如圖裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ac（填字母）．
a．CCl4         b．H2O         c．d．NH4Cl溶液
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數(shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
[方案3]
按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）若步驟②通入少量CO2，則生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原
子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d5；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為Si＜C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是sp3．分子的立體構型為
三角錐型，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是NH3與H2O分子間易形成氫鍵．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是C-O（用具體的化學鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關該晶體的說法中正確的是c．
a．該晶體的化學式為AD                b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高        d．該晶體可溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．Ⅰ某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，按如圖1步驟進行實驗：

請根據如圖1流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶．（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g；蒸發(fā)皿質量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同學提出，還可以采用如圖2方法來測定：
（1）選擇的還原劑是否能用鐵否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產物是Fe2+，且會與過量的硫酸反應生成Fe2+，干擾鐵元素的測定；
（2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是：$\frac{280bc}{a}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=9.0時，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）
B．隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
C．不同pH的溶液中存在關系：c（NH4+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻
B．光導纖維應避免在強堿性環(huán)境中使用
C．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產品

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質量．
問題討論：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據是灼燒后固體的質量．
（5）假設實驗中測出該數(shù)據為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．
【探究三】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接edg．（填接口字母，儀器不一定全選）

（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3、4所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖4，則產生氫氣的體積為16.00mL．
③與圖3裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小（任寫一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒溫恒容密閉容器中，能夠表明反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
①混合氣體的壓強不變；
②混合氣體的密度不變；
③B的物質的量濃度不變；
④容器內B、C、D三種氣體的濃度比為3：2：1；
⑤混合氣體的相對分子質量不變；
⑥消耗3molB的同時生成2molC．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　　）
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素原子半徑呈周期性變化

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