【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。

回答下列問題:

(1)CeFCO3Ce的化合價為___________________。

(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為_______。為了提高酸浸率,可以適當提高反應溫度,但溫度偏高浸出率反而會減小。其原因是___。

(3)HT是一種難溶于水的有機溶劑,它能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)。操作I的名稱是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。

(4)Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學方程式為______。

【答案】+3 2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↓+4H2O 溫度升高,雙氧水發(fā)生分解,造成浸出率偏小 分液或萃取分液 混合液中加入稀H2SO4使c(H+)增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動,得到含Ce3+濃度大的溶液 4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4

【解析】

(1)根據(jù)化合價及化合物不顯電性得出Ce的化合價。

(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時CeO2與雙氧水反應生成氧氣和Ce3+,由于酸浸時需要用到雙氧水,雙氧水溫度較高要分解。

(3)Ce3+從水溶液中萃取出來,有機層不溶于水,得出操作方法,操作加入稀H2SO4,主要利用平衡移動原理來解釋。

(4) Ce(OH)3被氧氣氧化得到產(chǎn)品Ce(OH)4。

(1)根據(jù)化合價及化合物不顯電性得出CeFCO3Ce的化合價為+3

(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時CeO2與雙氧水反應生成氧氣和Ce3+,因此反應的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O。為了提高酸浸率,可以適當提高反應溫度,但溫度偏高浸出率反而會減小,由于酸浸時需要用到雙氧水,雙氧水溫度較高要分解,其原因是溫度升高,雙氧水發(fā)生分解,造成浸出率偏小,故答案為:2CeO2+H2O2 +6H+==2Ce3++O2↑+4H2O;溫度升高,雙氧水發(fā)生分解,造成浸出率偏小。

(3)HT是一種難溶于水的有機溶劑,它能將Ce3+從水溶液中萃取出來,有機層不溶于水,因此操作I的名稱是分液或萃取分液,操作加入稀H2SO4的目的是混合液中加入稀H2SO4使c(H+)增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動,得到含Ce3+濃度大的溶液,故答案為:分液或萃取分液;混合液中加入稀H2SO4使c(H+)增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動,得到含Ce3+濃度大的溶液。

(4)Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣,Ce(OH)3被氧氣氧化得到產(chǎn)品Ce(OH)4,其化學方程式為4Ce(OH)3+O2 +2H2O ==4Ce(OH)4,故答案為:4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4。

練習冊系列答案
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【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊、鋅塊、鉛塊);

(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請回答下列問題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應,其基本反應類型為_______;

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______;

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學方程式表示);

(3)有機高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀30年代,尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究氮氧化物等大氣污染物對建設美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應:2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)H上述反應分兩步完成,如下左圖所示。

(1)寫出反應①的熱化學方程式(H用含物理量E的等式表示)________。

(2)反應①和反應②中,一個是快反應,會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是____(反應①反應②”);對該反應體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢,其原因可能是____(反應未使用催化劑)

(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2,測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。前5秒內O2的平均生成速率為_______;該溫度下反應2NO+O22NO2的化學平衡常數(shù)K_____

(4)對于(3)中的反應體系達平衡后(壓強為P1),若升高溫度,再次達平衡后,混合氣體的平均相對分子質量_____(增大減小不變”);若在恒溫恒容條件下,向其中充入一定量O2,再次達平衡后,測得壓強為P2,c(O2)=0.09mol·L-1,則P1P2=___________。

(5)水能部分吸收NONO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,所得pH曲線如圖所示,則A點對應的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。

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【題目】腦白金的主要成分的結構簡式如圖:

下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是(

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發(fā)生加成反應

D.其營養(yǎng)成分及官能團與葡萄糖相同

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【題目】某班學生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進行集體探究,從經(jīng)驗看鈹是金屬元素,易失去電子,氯元素易得到電子,請回答以下問題:

1Be的電負性是1.5,Cl的電負性是3.0,則BeCl2應為_________化合物。

2)工業(yè)上制取BeCl2方法是:將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒,防止BeCl2水解,請寫出BeCl2水解的化學方程式__________________。

3)經(jīng)實驗驗證,熔融的BeCl2不能導電,說明它是_______化合物;BeCl2能溶于水,水溶液能導電,因它在溶液中能電離,寫出它的電離方程式_________

4)在周期表中,鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置,根據(jù)對角線法則,判斷BeCl2應與_____(填MgCl2AlCl3)化學性質更相似。

50.1mol氫氧化鈹恰好能和100m0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,寫出反應的化學方程式_________________。

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【題目】中石化于2012年將年產(chǎn)120萬噸的乙烯工程落戶大慶,乙烯是有機化工工業(yè)的重要原料,有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時還可獲得電能,其總反應化學方程式為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A. 該電池電極a為正極,b為負極

B. 電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b

C. 負極反應式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D. b電極有2.24LO2反應,溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應

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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、de原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。

回答下列問題:

1bc、d中第一電離能最大的是____________(填元素符號),e的價層電子排布圖為_________。

2a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為_________;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是__________(填化學式,寫出兩種)。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_________(任寫一種);酸根呈三角錐結構的酸是___________(填化學式)。

4ec形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1所示,則e離子的電荷為__________。

5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構;陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為__________,陽離子中存在的化學鍵類型有____________;該化合物加熱時首先失去的組分是____________,判斷理由是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

A.常溫常壓下,40gSO3含原子總數(shù)為2NA

B.1mol銅鋅合金與足量稀硝酸反應轉移電子數(shù)為2NA

C.1L1molL-1CH3COONH4中性溶液含NH4+數(shù)目為NA

D.1mol分子中最多共平面的碳原子數(shù)為9NA

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【題目】現(xiàn)有7種物質:干冰金剛石化碳晶體硅過氧化鈉二氧化硅晶體氯化銨(用序號回答)

1這些物質中熔點最高的是___________

2屬于分子晶體的是___________,其中分子構型為正四面體的是___________,雜化類型為___________。

3屬于離子晶體的是___________

4寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。

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