某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ 取100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液。
(1)攪拌的目的是?????????????????? 。
(2)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1 mol·L-1KI溶液,觀察到的現(xiàn)象是?????? ,溶液中c(Pb2+)????????? (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液,與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交換完成后,流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H+)=3.000×10-5 mol。
(3)在此實(shí)驗(yàn)溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=??????????????? 。
(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)????????? (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(1)使碘化鉛充分溶解(2分)
(2)產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁(2分)??? 減。1分)
(3)1.35×10-8(2分)
(4)偏。2分)
【解析】
試題分析:(1)攪拌可以使碘化鉛充分溶解。
(2)濾液為PbI2的飽和溶液,加入0.1 mol·L-1KI溶液,增加了I?濃度,使PbI2的沉淀溶解平衡向左移動(dòng),生成了PbI2沉淀,所以觀察到的現(xiàn)象為:產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁;Pb2+部分轉(zhuǎn)化為PbI2沉淀,所以Pb2+濃度減小。
(3)根據(jù)方程式可知:n(Pb2+)=1/2n(H+)=1/2×3.000×10-5 mol=1.500×10-5 mol,c(Pb2+)=1.500×10-5 mol÷0.01L=1.500×10-3mol?L?1,則c(I?)=2c(Pb2+)=3.000×10-3mol?L?1,所以Ksp=1.500×10-3mol?L?1×(3.000×10-3mol?L?1)2=1.35×10-8
(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水,溶液變稀,準(zhǔn)確量取的10.00mL濾液含有的Pb2+減少,所以Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏小。
考點(diǎn):本題考查基本操作的作用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷、離子濃度判斷、溶度積的計(jì)算和判斷。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
編號(hào) | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情況 | 編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | 沉淀情況 | |
1 | 2.8 | 多、藍(lán)色 | |
1 | 40 | 多、藍(lán)色 |
2 | 2.4 | 多、藍(lán)色 | 2 | 60 | 少、淺綠色 | |
3 | 2.0 | 較多、綠色 | 3 | 75 | 較多、綠色 | |
4 | 1.6 | 較少、綠色 | 4 | 80 | 較多、綠色(少量褐色) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
編號(hào) | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情況 |
1 | 2.8 | 多、藍(lán)色 |
2 | 2.4 | 多、藍(lán)色 |
3 | 2.0 | 較多、綠色 |
4 | 1.6 | 較少、綠色 |
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | 沉淀情況 |
1 | 40 | 多、藍(lán)色 |
2 | 60 | 少、淺綠色 |
3 | 75 | 較多、綠色 |
4 | 80 | 較多、綠色(少量褐色) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、A12O3、Na2SO3、Na2CO3中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)若試劑1是稀硫酸,試劑2是氫氧化鈉溶液。在混合物樣品中加以足量的稀硫酸后,固體全部溶解,得到混合氣體A和澄清溶液B,在B中滴加過量氫氧化鈉溶液時(shí),先有沉淀生成,后沉淀部分溶解。則該混合物樣品中一定不含的物質(zhì)是 ;固體D的化學(xué)式為 ;檢驗(yàn)混合物B中含有Fe3+所選用的試劑是 ;證明混合氣體A中含有CO2的實(shí)驗(yàn)方法是 。
(2)若試劑1是水,試劑2是氫氧化鈉溶液(過量)。在混合物樣品中加足量的水后過濾,混合物B是濾渣,試推斷:固體D的化學(xué)式為 ;檢驗(yàn)溶液C中是否含有SiO32—的實(shí)驗(yàn)方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。
⑴孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:將2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。
實(shí)驗(yàn)2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
編號(hào) | V (Na2CO3)/ mL | 沉淀情況 | | 編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | 沉淀情況 |
1 | 2.8 | 多、藍(lán)色 | | 1 | 40 | 多、藍(lán)色 |
2 | 2.4 | 多、藍(lán)色 | | 2 | 60 | 少、淺綠色 |
3 | 2.0 | 較多、綠色 | | 3 | 75 | 較多、綠色 |
4 | 1.6 | 較少、綠色 | | 4 | 80 | 較多、綠色(少量褐色) |
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