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【題目】除去下列物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（ ）

選項

物質

雜質

除雜試劑及操作方法

A

FeCl2溶液

CuCl2溶液

加入過量鐵粉，充分反應后過濾

B

KCl固體

MnO2固體

加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥

C

CaO

CaCO3

加入適量的稀鹽酸至不再生產氣體為止

D

Cu

C

在空氣中灼燒

【答案】A

【解析】

試題分析：A、鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾即可實現(xiàn)除雜，A正確；B、過濾后得到的是氯化鉀溶液，不是氯化鉀固體，B錯誤；C、氧化鈣也與鹽酸反應，C錯誤；D、在空氣中灼熱銅轉化為氧化銅，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 丙烯的結構簡式為CH2CHCH3

B. 新戊烷的二氯代物有2種

C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物

D. 鍵線式為的有機物的分子式為C8H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據統(tǒng)計，世界上的古建筑在20世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年所遭受的腐蝕還要嚴重，這是因為

A．古建筑腐蝕是可逆過程，前幾百年處于化學平衡態(tài)，近幾十年向正反應方向移動

B．近幾十年來大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑腐蝕

C．近幾十年來參觀的人數急劇增多，加速了古建筑腐蝕

D．近幾十年來溫室效應加劇，加速了古建筑的風化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性

C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D．將紅熱的pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氧氣的直接氧化產物為NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質的工業(yè)制備所用主要原料（括號內物質）不符合事實的是

A. 碘（海帶） B. 溴（曬鹽后的鹵水） C. 乙烯（乙醇） D. 燒堿（氯化鈉）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是（ ）

A. 3517Cl2與3717Cl2氧化能力相近,二者互為同位素

B. 過氧化氫的電子式:

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

D. 同周期主族元素原子半徑隨核電荷數的增大而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是 ( )

A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產中產生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染，很多都經過吸收轉化為化工產品。

I．利用電化學原理吸收工業(yè)生產中產生的SO2、NO,同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。

請回答下列問題:

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。

（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：

右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為 。

（3）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化過程中Cl2 轉化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學式）。

（6）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

則Ca5（PO4）3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的試劑是

A. 金屬鈉 B. 銀氨溶液 C. 新制氫氧化銅 D. 飽和食鹽水

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