化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式（稱為速率方程）是通過實(shí)驗(yàn)測定的，以反應(yīng)aA+dDeE為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(A)cn(D)，然后通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程。現(xiàn)測得25 ℃時(shí)溶液中的反應(yīng)3X+2Y2Z在不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率如下表：

 

c(X)/ mol·L-1

c(Y)/ mol·L-1

v/ mol·L-1·s-1

1

0.10

0.10

4.0×10-4

2

0.20

0.10

1.6×10-3

3

0.30

0.10

3.6×10-3

4

0.30

0.20

7.2×10-3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）上述反應(yīng)在25 ℃時(shí)的速率方程為v=_______________。

（2）當(dāng)c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1時(shí)，v=_______________。

解析：(1)假定該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(X)cn(Y)，分別將表格中四組數(shù)據(jù)帶入，解得k=0.4，m=2，n=1，故速率方程為v=0.4c2(X)c(Y)。

(2)v=0.4×(0.25)2×0.25=6.25×10-3 mol·L-1·s-1

答案：(1)0.4c2(X)c(Y)  (2)6.25×10-3 mol·L-1·s-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．
請(qǐng)回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．
序號(hào) V（H2SO4）/mL c（H2SO4）/mol?L-1 t/s Ⅰ 40 1 t1 Ⅱ 40 4 t2
比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
．
③若將鋅片換成含粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）
abc
abc
．          
a．石墨     b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕．生鐵放在燒瓶中，則
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)）
ac
ac
．
a．NaOH溶液     b．C2H5OH   c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是
量氣管右端液面下降，左端液面上升
量氣管右端液面下降，左端液面上升
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+S2O
 
2-
8
=I
 
-
3
+2SO
 
2-
4
的反應(yīng)速率可以用I
 
-
3
與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)  ①  ②  ③  ④  ⑤
c（I-）/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c（S2O82-）/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是為了探究
反應(yīng)物I-、S2O82-的濃度
反應(yīng)物I-、S2O82-的濃度
因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）顯色時(shí)間t2=
22
22
．
（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為
A
A
（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是
反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）
反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．請(qǐng)回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．
序號(hào) V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol?L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 4 t2
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
．
實(shí)驗(yàn)過程中，對(duì)量氣管的操作是
調(diào)整量氣管，使其左右管中水面始終持平
調(diào)整量氣管，使其左右管中水面始終持平
．
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）
abc
abc
．
A．石墨    b．銀    c．銅d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕．
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)）
ac
ac
．
a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是
量氣管右端液面下降，左端液面上升
量氣管右端液面下降，左端液面上升
．

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科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：058

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式(稱為速率方程)是通過實(shí)驗(yàn)測定的，以反應(yīng)aA＋DdeE為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v＝kcm(A)cn(D)，然后通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程．現(xiàn)測得25℃時(shí)溶液中的反應(yīng)3X＋2Y2Z在不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率如下表：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：

(1)上述反應(yīng)在25℃時(shí)的速率方程為v＝________．

(2)當(dāng)c(X)＝c(Y)＝0.25 mol·L－1時(shí)，v＝________．

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