寫出下列典型物質的電離方程式

(1)H2SO4_______________________________________________________________________；

(2)H2CO3_______________________________________________________________________；

(3)Ca(OH)2____________________________________________________________________；

(4)Fe(OH)3_____________________________________________________________________；

(5)NH3·H2O____________________________________________________________________；

(6)NaCl________________________________________________________________________；

(7)BaSO4______________________________________________________________________；

(8)NaHSO4_____________________________________________________________________；

(9)NaHCO3_____________________________________________________________________；

(10)NaHSO4(熔融)______________________________________________________________；

(11)Al2O3(熔融)_______________________________________________________________；

(12)CH3COOH_________________________________________________________________。


答案　(1)H2SO4===2H＋＋SO

(2)H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO

(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

(4)Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－

(5)NH3·H2O??NH＋OH－

(6)NaCl===Na＋＋Cl－

(7)BaSO4===Ba2＋＋SO

(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

(9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO

(10)NaHSO4Na＋＋HSO

(11)Al2O32Al3＋＋3O2－

(12)CH3COOH??CH3COO－＋H＋


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為__________________________

(用離子方程式和必要文字解釋)。

(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母)。

A．水解反應為放熱反應

B．水解反應為吸熱反應

C．NH4NO3溶于水時放出熱量

D．NH4NO3溶于水時吸收熱量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移動”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是(　　)

A．物質的量濃度相同時，各溶液的pH關系為pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

B．a(chǎn) mol·L－1 HX溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，則不一定a<b

C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立

D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)。

(1)NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是________________________________________________________________________。

(3)某小組同學用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質

②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質　③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電�、芄虘B(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電�、輳婋娊赓|溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

A．①④                                   B．①④⑤

C．①②③④                           D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鹵代烴遇AgNO3溶液會產(chǎn)生鹵化銀沉淀嗎？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．由極性鍵構成的分子全都是極性分子

B．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

C．極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵

D．以極性鍵結合的雙原子分子，一定是極性分子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案