（11分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去。已知：

   （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

    ①沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理

                         。

    ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O2—7+3HSO—3+5H+===2Cr3++3SO2—4+H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是            、         。證明Cr3+沉淀完全的方法是              。

   （2）工業(yè)亦可用電解法來(lái)處理含Cr2O2-7廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O2-7的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe—2e—===Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e—=H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O2—7反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：                      。

    用電解法處理該溶液中0.01molCr2O2-7時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是         g。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外活動(dòng)小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將Cr2
O
2-
7
轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物開始沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）將含鉻廢水進(jìn)行如下處理：
①在廢水中加入的混凝劑是一種復(fù)鹽，將其配成溶液后加入過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的現(xiàn)象．用離子方程式表示該鹽產(chǎn)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)原理：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
．
②將廢水中的Cr2
O
2-
7
轉(zhuǎn)化成Cr3+．配平該離子方程式：
1
1
Cr2
O
2-
7
+
3
3
HSO3-+
5
5
H+=
2
2
Cr3++
3
3
SO42-+
4
4
H2O
H2O

③向轉(zhuǎn)化后的廢水中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2
O
2-
7
的廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置模擬處理含Cr2
O
2-
7
的廢水．

①陽(yáng)極反應(yīng)式是
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，陰極反應(yīng)式是
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②Fe2+與酸性溶液中的Cr2
O
2-
7
反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．用電解法處理該溶液中的0.01molCr2
O
2-
7
時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含 Cr2O72-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cr3+ 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①沉池中加入的混凝劑是K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
．
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)亦可用電解法來(lái)處理含Cr2O2-7廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O2-7的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O2-7反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．
用電解法處理該溶液中0.01molCr2O2-7時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末階段性教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空

（11分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去。已知：

   （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

    ①沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理

                         。

    ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O2—7+3HSO—3+5H+===2Cr3++3SO2—4+H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是             、          。證明Cr3+沉淀完全的方法是               。

   （2）工業(yè)亦可用電解法來(lái)處理含Cr2O2-7廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O2-7的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe—2e—===Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e—=H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O2—7反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：                       。

    用電解法處理該溶液中0.01molCr2O2-7時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是         g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cr3+6.08.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是______．
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．證明Cr3+沉淀完全的方法是______．
（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含 Cr2O72-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是______，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是______．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是______ g．

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