【題目】向一定量的 Fe、FeO、的混合物中,加入 100mL1mol/L 的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中,加入 KSCN 溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的 CO 在高溫下還原 相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量為(

A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.無(wú)法計(jì)算

【答案】A

【解析】

鐵、氧化鐵、氧化亞鐵混合物與鹽酸反應(yīng),恰好使混合物完全溶解,說(shuō)明鹽酸也剛好反應(yīng)完,加入KSCN 溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液中無(wú)鐵離子,而是亞鐵離子,故生成FeCl2,根據(jù)守恒關(guān)系,,

,

因此混合物中含鐵的物質(zhì)的量為0.05 mol,用足量CO在高溫下最終得到鐵單質(zhì),

鐵的質(zhì)量為,故A正確;

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥, 具有毒性小, 無(wú)成癮性等特點(diǎn)。其合成路線如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1) 3molA可以合成1molB, B是平面正六邊形結(jié)構(gòu), B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(2) 有機(jī)物C的名稱為____________, B→C的反應(yīng)類型為_____________。

(3) 反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4) FE發(fā)生酯化反應(yīng)生成G, F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(5) H的分子式為____。

(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。

(7) 請(qǐng)結(jié)合上述流程信息, 設(shè)計(jì)由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ 。(其他無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1C儀器的名稱是___,FeCO3在其中生成,該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___

2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,再打開活塞1B中滴加鹽酸,其目的是___,關(guān)閉活塞1,一段時(shí)間后,再關(guān)閉活塞___打開活塞__,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O,Mr =288g/mol)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過(guò)量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應(yīng),結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2;從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過(guò)濾、洗滌、干燥。

4)該興趣小組用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是___。

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液19.70mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號(hào))。

(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________

(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體有刺激性氣味,沸點(diǎn)為11℃,極易溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣,見光也易分解因此其溶液置于冷暗處相對(duì)穩(wěn)定。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲制備二氧化氯水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸用磁力攪拌器攪拌(如下圖);將燒瓶放在熱水浴中,保持水浴溫度在60~80℃,B中廣口瓶?jī)?nèi)溶液呈深紅黃色時(shí)停止加熱。

回答下列問(wèn)題

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________;裝置A中水浴溫度不宜低于60也不宜高于80℃,其原因是______________________。

(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________,裝置C的作用是_______________

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2的氧化性。

(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)H2S的氧化產(chǎn)物,還需要用到的試劑是_______________________。

(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是______________________。

(6)將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中,振蕩,有黑色沉淀生成,則該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向第一份溶液中加過(guò)量的NaOH溶液后加熱,充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體(標(biāo)況),無(wú)沉淀產(chǎn)生,同時(shí)得到溶液甲;②向溶液甲中通入過(guò)量的CO2,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥,得到11.65 g固體。據(jù)此,該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L

B. 實(shí)驗(yàn)③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2

C. 若要確定原溶液中是否含有Cl,無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

D. 原溶液中一定含有Na,且c(Na)≥0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,將0.1moKMnO4固體加熱一段時(shí)間后,收集到amolO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmolCl2,此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注:KMnO4K2MnO4以及MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+)。

(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式),反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

(2)a+b的最大值為________,a+b最小值為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B.Cl2是一種有毒氣體,不可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物

D.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑等的原料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下,將 2 mol SO2 1 mol O2 置于 10L 密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是(

A.由圖甲推斷,B 點(diǎn) SO3的平衡濃度為 0.3molL1

B.在圖甲中,在此溫度下,C 點(diǎn) υ υ

C.達(dá)到平衡后,保持體積不變,充入氦氣,壓強(qiáng)增大,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為 0.50 MPa 時(shí),不同溫度下 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系如圖丙,則 T2>T1

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