Question

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z₂Y的化學式是

 

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（2）Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學方程式是

 

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（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（Ⅰ）的電極名稱是

 

（填寫正極或負極）；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是

 

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（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷,原電池和電解池的工作原理

專題：推斷題,電化學專題

分析：（1）（2）在短周期元素中，兩元素間形成原子數(shù)之比為2：1、1：1的化合物是H、O間和Na、O間，再根據(jù)X₂Y、X₂Y₂、XW為共價化合物，Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物，可確定X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl；
（3）當接通S₁后，構(gòu)成了電解氯化鈉溶液的裝置，C（Ⅰ）附近溶液變紅，說明有OH^-，即C（Ⅰ）電極為陰極，產(chǎn)生H₂，另一極為陽極，產(chǎn)生Cl₂，一段時間后，斷開S₁，接通S₂，構(gòu)成了原電池，C（Ⅰ）應(yīng)為負極，電極反應(yīng)式：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，C（Ⅱ）為正極，其反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-=2Cl^-；
（4）由于H₂O₂有強氧化性，在酸性條件下能氧化Cu．

解答： 解：在短周期元素中，兩元素間形成原子數(shù)之比為2：1、1：1的化合物是H、O間和Na、O間，再根據(jù)X₂Y、X₂Y₂、XW為共價化合物，Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物，可確定X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl，
（1）Z₂Y為氧化鈉，其化學式為Na₂O，故答案為：Na₂O；
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，化學反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）當接通S₁后，構(gòu)成了電解氯化鈉溶液的裝置，C（Ⅰ）附近溶液變紅，說明有OH^-，即C（Ⅰ）電極為陰極，產(chǎn)生H₂，另一極為陽極，產(chǎn)生Cl₂，一段時間后，斷開S₁，接通S₂，構(gòu)成了原電池，C（Ⅰ）應(yīng)為負極，電極反應(yīng)式：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，C（Ⅱ）為正極，其反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-=2Cl^-，
故答案為：負極；Cl₂+2e^-=2Cl^-；
（4）銅屑、稀硫酸、X₂Y₂，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)使銅屑逐漸溶解，反應(yīng)離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

點評：本題考查元素化合物推斷、原電池及電解池等，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．