可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。在一定條件下從左邊建立平衡，如圖所示：在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)又加熱升溫，到t3時(shí)刻建立新的平衡，則下列圖象正確的是〔φ（HI）為混合氣體中HI的體積分?jǐn)?shù)〕

D

解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，在一定條件下從左邊建立平衡時(shí)，混合氣體中HI的體積分?jǐn)?shù)將會(huì)減小，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)t2加熱升溫時(shí)，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，到?t3時(shí)刻?建立新的平衡時(shí)，混合氣體中HI的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

已知可逆反應(yīng)：2HI(g)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K為一常數(shù)．若溫度一定，在1L密閉容器中充入和各0.5 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.8 mol HI．如果其他條件均不變，再充入2 mol和2 mol，則達(dá)到新平衡時(shí)，又產(chǎn)生HI（  ）

　　A．0.8 mol

　　B．3.2 mol

　　C．1.25 mol

　　D．2.4 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

可逆反應(yīng)：2HI(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)（  ）不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡.

　　A.容器內(nèi)壓強(qiáng)

　　B.平均式量

　　C.各組分含量

　　D.混合氣體顏色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H>0。下列說(shuō)法正確是

  A．若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

  B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

  C。平衡時(shí)，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達(dá)平衡后；I2的百分含量增大

  D．平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施 

 A．減小容器體積       B．降低溫度       C．加入催化劑        D．充入H2氣體

 

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