2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
C．金屬性：D＞C
D．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B元素后多種短周期主族元素，所以B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；
元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，則C為Na元素；
元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；
元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素；
E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B元素后多種短周期主族元素，所以B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；
元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，則C為Na元素；
元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；
元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素；
E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞Al＞Cl＞C＞H，即原子半徑A＜B＜E＜D＜C，故A錯(cuò)誤；
B．化合物AE是HCl，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；化合物CE是NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握原子半徑比較、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于研究物質(zhì)的變化意義重大．
（1）向某密封容器中充入等物質(zhì)的量氣體A和B，-定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+bB（g）?2C（g），達(dá)平衡后，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，測(cè)得容器中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系曲線分別如圖所示．

①7min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=0.08mol•L-1•min-1．
②b=1．
③反應(yīng)的△H＜O（填“＞”、“=”或“＜”＞，40min改變的反應(yīng)條件是升高溫度．
④20-30min和30〜40min的化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系是：前者等于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）25℃時(shí)，將0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的pH＞7．
①當(dāng)?shù)渭拥捏w積小于12.5mL時(shí)，隨著HX的滴入，水的電離程度會(huì)逐漸增大（填“逐漸增大”、“無(wú)變化”或“逐漸減小”）．
②若滴加至15mL時(shí)溶液呈中性，則HA的電離常數(shù)K=5×10-7mol•L-1．
③當(dāng)?shù)渭又?5mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g．某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入l0%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8
（1）得到沉淀的總質(zhì)量為9.8g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為16g．
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．容量瓶C．圓底燒瓶D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙烷燃燒
C．鋁粉與四氧化三鐵反應(yīng)D．鐵與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一種原子為${\;}_{101}^{258}$Md，關(guān)于該原子下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是258B．質(zhì)量數(shù)是101C．中子數(shù)是157D．電子數(shù)是359

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能使紫色石蕊變紅B．能與Na2CO3反應(yīng)
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．日本一家公司日前宣布，他們已經(jīng)開發(fā)并計(jì)劃大量生產(chǎn)一種顛覆性的陽(yáng)極和陰極都是碳材料的雙碳性電池（放電原理示意如圖所示），充電速度比普通的鋰離子電池快20倍．放電時(shí)，正極反應(yīng)Cn（PF6）+e-═PF6-+nC，負(fù)極反應(yīng)LiCn-e-═Li++nC下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．a極為電池的負(fù)極
B．A-為OH-
C．電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為：LiCn+e-═Li++nC
D．充電時(shí)，溶液中A-從b極向a極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　　）
①過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)
②過(guò)量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤鸵欢l件下充分反應(yīng)
③加熱條件下濃鹽酸與過(guò)量MnO2 反應(yīng)
④加熱條件下過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)
⑤過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)．
A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤

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