【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是( 。
A.鐵
B.硝酸
C.氯化鈉
D.氫氧化鉀
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應用最廣泛的半導體材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__________________,As基態(tài)原子核外有____個未成對電子。
(2)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是___________,Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是_________________。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和佛點,分析其變化規(guī)律及原因:_________________。
鎵的鹵化物 | GaI3 | GaBr3 | GaCl3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是______________。
(4)二水合草酸鎵的結構如圖1所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為______________。
(5)砷化鎵的立方晶胞結構如圖2所示,晶胞參數(shù)為a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為_____g/cm3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)( 。
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C. 相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1︰1
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實驗中,甲部分的裝置是_______(填字母)。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是________________。
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是_______(化學式)。
④有人認為該實驗存在明顯的缺陷,如何改進:______________
請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中和熱測定實驗中,通過簡易量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是
A. 反應的熱量變化 B. 體系的溫度變化
C. 酸或堿的濃度變化 D. 生成水的物質(zhì)的量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組:①CCl4和氯化鈉溶液;②硝酸鉀溶液中少量氯化鈉;③氯化鈉溶液和碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、過濾、蒸餾
B.過濾、結晶、分液
C.蒸餾、分液、萃取
D.分液、結晶、萃取
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【題目】下列物質(zhì)的轉化,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.Fe2O3→FeD.CO→CO2
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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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