下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（  ）
A．本質(zhì)是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑
B．電化學腐蝕必須在酸性條件下進行
C．化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
D．本質(zhì)是：M – ne- = Mn+[
D
金屬腐蝕的本質(zhì)是失去電子，生成金屬陽離子，被氧化的過程，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C．在鐵片上鍍銅時，金屬銅作陰極
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫                。電極反應(yīng)式：
鋅板：                  ；銅板：                  。
（2）在B圖中，a和 b都是石墨電極，使a極析出銅，則b析出：   。加以必要的聯(lián)接后，電極反應(yīng)式，a極：                               b極：                             。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)后加入一定量的        ，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）請根據(jù)所學的電化學原理，解決以下問題。
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設(shè)計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流。裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂—飽和KCl溶液。

回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為               ；
②鹽橋中K+移向            （填A或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為                            。
（2）下圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，        （填X或Y）電極附近先變紅色， X極上的電極反應(yīng)式為                     。
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為            
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是           ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片（電極a）、銅片（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是
A．構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為： Cu﹣2e-＝Cu2+
B．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體
C．構(gòu)成電解池時b 極質(zhì)量既可能減少也可能增加
D．構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定會減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應(yīng)是
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e- =4OH-D．Fe－3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中，合理的是
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液時，當有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出6.4g銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示的裝置中，下列敘述正確是（  ）
A．過一段時間，Ⅱ試管中的導管內(nèi)水柱上升
B．Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕
C．鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來越快
D．Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個電極方程式為：2Cl—－2e—=Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理（   ）
A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
C．墨水回升時，碳極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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