Question

X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子中只有一對孤電子對；Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩相互反應。

(1)X在周期表中的位置是________；Z^3＋的核外電子排布式為________。

(2)Y、Z、R的第一電離能的大小順序為________(用元素符號表示)。

(3)W的最高正價氧化物的分子構型為________；將該氧化物溶于水，則所得溶液中陰離子中的W雜化軌道類型為________。

(4)將R的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物混合，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)圖K33­2所示為Y、Z形成的合金晶胞結構，如果將含1 mol Y的該合金置于足量的水中充分反應，放出標準狀況下氣體的體積為________L。

圖K33­2

Answer 1

(1)第二周期第ⅤA族　1s²2s²2p⁶

(2)Na<Al<Cl

(3)平面三角形　sp³

(4)Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋H₂O

(5)44.8

[解析] X的氣態(tài)氫化物中只有一對孤電子對且為五種元素中原子序數(shù)最小的元素，故X為氮元素；Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，則分別為Na、Al、S，R為Cl。

(3)硫的最高價氧化物為SO₃，硫原子的價層電子對數(shù)為＝3，則SO₃中的硫原子為sp²雜化，分子空間結構為平面三角形。SO₃溶于水生成H₂SO₄，H₂SO₄電離產(chǎn)生SO，中心硫原子的價電子對數(shù)為＝4，故硫原子的雜化軌道類型為sp³雜化。

(4)氯氣能夠與NaOH溶液反應，離子方程式為Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋H₂O。

(5)合金中Na和Al的物質的量之比為1∶1，含1 mol Na的合金置于足量的水中發(fā)生的反應有：2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑、2NaOH＋2Al＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。故存在如下轉化關系：　　　Na～Al～2H₂

 　　　　　　1 mol　 　 44.8 L。