18．某氣態(tài)烴在密閉容器中與O2恰好完全反應，反應后恢復至原室溫，測得氣體體積為原來的 1/2，則該烴可能是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

分析 設烴的分子式為CxHy，燃燒通式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，室溫下水為液態(tài)，反應后壓強為原來的50%，則二氧化碳的化學計量數(shù)為CxHy、O2的化學計量數(shù)之和的一半，據(jù)此計算解答．

解答 解：設烴的分子式為CxHy，燃燒通式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，室溫下水為液態(tài)，反應后壓強為原來的50%，則：2x=1+（x+$\frac{y}{4}$），整理可得y=4x-4，選項中C3H8符合，
故選C．

點評 本題考查了有機物分子式的確定的計算，題目難度中等，注意掌握常見有機物分子式、結構簡式的計算方法，正確分析、理解題干信息是解答本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H＜0  若起始時PCl3（g）和Cl2（g）均為0.2mol，在不同條件下進行a、b、c三組實驗，每一組實驗都是在恒溫恒容條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．與實驗a相比，實驗b升高了溫度，實驗c加入了催化劑
B．從反應開始至剛達平衡時，實驗b的化學反應速率ν（PCl5）=5×10-4mol/（L．min）
C．實驗c達平衡時，PCl3（g）的轉化率為 60%
D．在實驗a條件下，該反應的平衡常數(shù)K=100

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組（　　）
A．K+、Na+、AlO2-、NO3-B．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
C．K+、NH4+、SO32-、S2-D．K+、Ag+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物的命名或化學術語正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-丁烯B．乙炔的結構簡式：CHCH
C．乙醚的分子式：C 2H 6OD．甲基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在，有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦，白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫作（Fe，Mn）WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中A、B、C都是鎢的化合物，回答：
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）寫出上述流程中B、C的化學式：BH2WO4；CWO3．
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢，對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑，寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO↑或2WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2W+3CO2↑．
為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？因為鎢的熔點很高，不容易轉變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑就不存在這些問題；．
（4）仲鎢酸的肼鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應，我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物WO3-x，這種藍色氧化鎢具有比表面積大、易還原的優(yōu)點，在制鎢粉時溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料，經(jīng)分析得知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為0.7985．計算WO3-x中x的值，x=0.10（結果精確到小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中一定不存在共價鍵
B．氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價鍵
C．在共價化合物中一定有共價鍵
D．由非金屬元素組成的化合物中，一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請寫出下列反應的化學方程式：
①氯乙烷制乙烯：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
②乙醇制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
③苯酚鈉溶液通入少量CO2：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3
④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：2Cu（OH）2+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．0.1 mol F- 中含有的電子數(shù)等于0.9×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用化學知識回答下列問題：
（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉、蛋白質(zhì)在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為氨基酸．
（2）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其化學名是乙酰水楊酸，是第一個重要的人工合成藥物．但長期大量服用阿司匹林會有不良反應如頭痛、頭暈、惡心、耳鳴等，出現(xiàn)后者這種情況是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥并靜脈滴注碳酸氫鈉溶液．

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