在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率
減小
減小
．
分析：增大反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，反之減�。�
解答：解：在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積的活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小，
故答案為：增大；減�。�
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于濃度對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (10分)電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗：

Ⅰ．（1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_______________________________設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為________________________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________________________________。

（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為________極(填正、負(fù)、陰、陽)，乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_________________________________。

Ⅱ．如右圖所示裝置，通電5 min后，第③極增重2．16 g，同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL。

請完成下列問題：

①第②極上生成的物質(zhì)為________mol。

②寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________。

③設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，則通電前A池原混合液中Cu2＋的濃度為________ mol/L。

 

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